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7气体和溶液
【例7】 在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3,测得其质量为12.003g,将溶液蒸干,得NaCl固体3.173g。求: (1)NaCl饱和溶液的质量百分浓度 (2)物质的量浓度 课堂练习 (2) NaCl饱和溶液的物质的量浓度为: 解: (1)NaCl饱和溶液的质量百分浓度为: A、实验所需仪器 溶液的配制 天平,药匙,合适的量筒,玻璃棒,烧杯,容量瓶,胶头滴管 溶液的配制 B、 配制过程: 计算 称量 溶解(冷却) 转移 润洗 定容 摇匀 (装瓶贴标签) 配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的示意图 请指出图中错误之处,说明改正方法. 1.计算:浓度换算 2.称量或量取:固体试剂用电子天平称量,液体试剂用吸量管。 3.溶解:应在烧杯中溶解,待冷却后转入容量瓶中。 4.转移:由于容量瓶的颈较细,为了避免液体洒在外面,用玻璃棒引流。 B、 配制过程: 5.润洗:用少量蒸馏水洗涤2到3次,洗涤液全部转入到容量瓶中。 6.定容:向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1到2cm时,改用胶头滴管滴加至刻度线。 7.摇匀 (装瓶贴标签) B、 配制过程 溶液配制注意事项: 1.配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时,都应把酸倒入水中。配制硫酸溶液时,应把浓硫酸慢慢倒入水中,边加边搅拌,必要时以冷水冷却烧杯外壁。切不可将水倒入浓H2SO4中,以防浓H2SO4溅出伤人。 无机化学 第3章 气体和溶液 大气及其组成:干洁空气,水汽,固体杂质 在阳光照射下,大气中的氮氧化物,碳氢化合物和氧化剂之间发生一系列光化学反应而生成的蓝色烟雾(有时呈紫色或黄褐色),其主要成分有臭氧 、过氧乙酰硝酸酯、酮类和醛类等。光化学烟雾具有强烈的刺激性和毒性。 1971年,日本东京 温度恒定,一定质量的气体,体积减小,压强增大;体积增大,压强减小。 分子本身的体积与气体的体积相比可以忽略 氢气与氧气相遇,如果遇到火源,就会立即反应,生成的产物是水。如果去除点燃的条件,把氢气和氧气混合在一起,储存在密闭的环境里,让它们自然反应,不进行任何干预,反应成水,可能需要大概三十亿年的时间 氢气和氧气常温下不反应 前提不反应 混合气体中某组分气体的分压等于该组分的摩尔分数与总压的乘积。 分压的求解 1.在水溶液中,溶解的硫酸钡完全电离为钡离子和硫酸根离子。2.在熔融状态下,硫酸钡完全电离为钡离子和硫酸根离子。所以硫酸钡是强电解质 医用生理盐水是质量为 0.9%的氯化钠溶液,与哺乳动物血液和淋巴液等渗的无机盐溶液。 脱水或酸中毒。要是浓度过大,细胞会失水褶皱,失去原有形态; 要是浓度过小,细胞会因为水分过足而胀破 错误①: 瓶塞应倒放在桌面上 ;错误②: 称量NaCl的天平上,砝码和药品的位置应调换过来 (2)若按照上述图示操作(假定再无其他错误),则所配制溶液的质量分数 小于0.9%. 氯化钙 111g/mol 市售盐酸36.5%,硝酸65%,磷酸85% 五水硫酸铜:250g/mol 大气圈垂直结构 散逸层 暖层 中间层 平流层 对流层 大气及其组成 第三章 气体和溶液 3.1 理想气体状态方程式 3.2 气体分压定律 3.3 溶液浓度的表示方法 3.4 溶液浓度的换算 气体的最基本特征: 可压缩性和扩散性 主要表现: ◆没有固定的体积和形状 ◆是最容易被压缩的一种状态 ◆互不反应的气体能以任意比例相互混合 ◆气体的密度比液体和固体小很多 气体的存在状态可用哪些参数来描述? 压强(P) :“帕”(Pa) 1kPa = 1000 Pa 体积(V) : “立方米” 1m3 = 103 dm3 = 106 cm3 1L = 1dm3 温度(T): 绝对温度(K)= 摄氏温度(℃ )+ 273 物质的量( n ): “摩尔”(mol) n(摩尔)= 物质的质量/摩尔质量 综合考虑p、V、T、n之间的关系,得出下式: p V = n R T R摩尔气体常数:8.314 J mol-1 K-1 R与气体种类无关! 3.1 理想气体状态方程式 人们将符合理想气体状态方程式的气体,称为理想气体。 理想气体: ◆ 分子本身的体积很小可以忽略 ◆ 气体分子之间没有相互吸引和排斥作用 低压高温下的气体均可看成是理想气体。 课堂练习 例1: 在298.15K下,一
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