7气体和溶液.ppt

【例7】 　在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测得其质量为12.003g，将溶液蒸干，得NaCl固体3.173g。求： （1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度 （2）物质的量浓度 课堂练习 (2) NaCl饱和溶液的物质的量浓度为： 解： （1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度为： A、实验所需仪器 溶液的配制 天平，药匙，合适的量筒，玻璃棒，烧杯，容量瓶，胶头滴管 溶液的配制 B、 配制过程： 计算 称量 溶解（冷却） 转移 润洗 定容 摇匀 （装瓶贴标签） 配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的示意图 请指出图中错误之处，说明改正方法． 1.计算：浓度换算 2.称量或量取：固体试剂用电子天平称量，液体试剂用吸量管。 3.溶解：应在烧杯中溶解，待冷却后转入容量瓶中。 4.转移：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流。 B、 配制过程： 5.润洗：用少量蒸馏水洗涤2到3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。 6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1到2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线。 7.摇匀 （装瓶贴标签） B、 配制过程 溶液配制注意事项： 1.配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，都应把酸倒入水中。配制硫酸溶液时，应把浓硫酸慢慢倒入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。切不可将水倒入浓H2SO4中，以防浓H2SO4溅出伤人。 无机化学 第3章 气体和溶液 大气及其组成：干洁空气，水汽，固体杂质 在阳光照射下，大气中的氮氧化物，碳氢化合物和氧化剂之间发生一系列光化学反应而生成的蓝色烟雾(有时呈紫色或黄褐色)，其主要成分有臭氧 、过氧乙酰硝酸酯、酮类和醛类等。光化学烟雾具有强烈的刺激性和毒性。 1971年，日本东京 温度恒定，一定质量的气体，体积减小，压强增大；体积增大，压强减小。 分子本身的体积与气体的体积相比可以忽略 氢气与氧气相遇，如果遇到火源，就会立即反应，生成的产物是水。如果去除点燃的条件，把氢气和氧气混合在一起，储存在密闭的环境里，让它们自然反应，不进行任何干预，反应成水，可能需要大概三十亿年的时间 氢气和氧气常温下不反应 前提不反应 混合气体中某组分气体的分压等于该组分的摩尔分数与总压的乘积。 分压的求解 1.在水溶液中，溶解的硫酸钡完全电离为钡离子和硫酸根离子。2.在熔融状态下，硫酸钡完全电离为钡离子和硫酸根离子。所以硫酸钡是强电解质 医用生理盐水是质量为 0.9%的氯化钠溶液，与哺乳动物血液和淋巴液等渗的无机盐溶液。 脱水或酸中毒。要是浓度过大，细胞会失水褶皱，失去原有形态； 要是浓度过小，细胞会因为水分过足而胀破 错误①： 瓶塞应倒放在桌面上 ；错误②： 称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来 （2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 小于0.9%． 氯化钙 111g/mol 市售盐酸36.5%，硝酸65%，磷酸85% 五水硫酸铜：250g/mol 大气圈垂直结构 散逸层 暖层 中间层 平流层 对流层 大气及其组成 第三章 气体和溶液 3.1 理想气体状态方程式 3.2 气体分压定律 3.3 溶液浓度的表示方法 3.4 溶液浓度的换算 气体的最基本特征： 可压缩性和扩散性 主要表现: ◆没有固定的体积和形状 ◆是最容易被压缩的一种状态 ◆互不反应的气体能以任意比例相互混合 ◆气体的密度比液体和固体小很多 气体的存在状态可用哪些参数来描述？ 压强（P） ：“帕”（Pa） 1kPa = 1000 Pa 体积（V） ： “立方米” 1m3 = 103 dm3 = 106 cm3 1L = 1dm3 温度（T）： 绝对温度（K）= 摄氏温度（℃ ）+ 273 物质的量（ n ）： “摩尔”（mol） n（摩尔）= 物质的质量/摩尔质量 综合考虑p、V、T、n之间的关系，得出下式： p V = n R T R摩尔气体常数：8.314 J mol-1 K-1 R与气体种类无关! 3.1 理想气体状态方程式 人们将符合理想气体状态方程式的气体，称为理想气体。 理想气体： ◆ 分子本身的体积很小可以忽略 　 ◆ 气体分子之间没有相互吸引和排斥作用 低压高温下的气体均可看成是理想气体。 课堂练习 例1: 在298.15K下，一