学案电解池金属的电化学腐蚀与防护概要.doc

高三化学一轮复习学案 《电解池　金属的电化学腐蚀与防护[考纲要求]　1了解电解池的工作原理，写出电极反应和电池反应方程式。2、理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 知识点一　电解池、电解原理 电解原理 电解：使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起____________的过程。 电解池(也叫电解槽)：把____能转化为________能的装置。 (1)构成条件 ①有与电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融盐)。 ③形成闭合回路。 (2)电极名称及电极反应式(如图) 总方程式：______________________________ (3)电子和离子的移动方向 特别提醒　电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。 分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Fe2＋Zn2＋H＋(水)Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋。阳极：活泼电极S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子。 注意　①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序是：阳极：Cl－OH－；阴极：Ag＋Cu2＋H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 、电解类型及有关计算 用惰性电极电解电解质溶液的类型如下表所示： 类型 电极反应特点 实例 电解 对象 电解质 浓度 pH 电解质溶 液复原 电解 水型 阴：4H＋＋4e－===2H2↑ 阳：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ NaOH H2SO4 Na2SO4 电解 电解 质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl CuCl2 放H2 生碱 型 阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子放电 NaCl 放O2 生酸 型 阴极：电解质阳离 子放电 阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 电解池中有关量的计算或判断 电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解题依据是得失电子守恒。 知识点二　电解原理的应用1、电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极反应式：___________________________________________ _(________反应) 阴极反应式：_____________________________________________(________反应) (2)总反应方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 离子反应方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (3)应用：氯碱工业制________、________和________。 2电镀 右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作____极，镀层金属银作____极。 (2)电解质溶液是__________________________________________________________。 (3)电极反应： 阳极：_________________________________________________________________； 阴极：_____________________________________________________________。 (4)特点：____极溶解，____极沉积，电镀液的浓度_________________________。 3、电解精炼铜 (1)电极材料：阳极为________；阴极为________。 (2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。 (3)电极反应： 阳极为_______________________________________________________________； 阴极为_________________________________________________________________。 4电冶金 利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属N