北京师范大学宁江附中2016届高考化学 第三章 金属及其化合物 第2讲 铝及其重要化合物 复习课件讲解.ppt

* * * * * * ①②③④⑤⑦?? * ①②③④⑤⑦?? * ①②③④⑤⑦?? * ①②③④⑤⑦?? * * * * * * * * * * * * * 80% * * * * * * * * * * * * * 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案　B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.将一定质量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7 B.当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　从图像可以看出加入的NaOH溶液先将过量的H2SO4中和，此时溶液中的溶质为MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4，但是此时因Al3＋、Mg2＋水解使溶液呈酸性，A、B项错误； 当加入NaOH溶液的体积为200 mL时，此时溶质只有Na2SO4，根据元素守恒，可得n(NaOH)＝2n(H2SO4)，c(NaOH)×0.2 L＝2×2.0 mol·L－1×0.25 L，则c(NaOH)＝5 mol·L－1，C项正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 用于生成氢气的硫酸的物质的量为0.18 L×5 mol·L－1÷2＝0.45 mol，即H2的物质的量，标况下氢气的体积为0.45 mol ×22.4 L·mol－1＝10.08 L，D项错误。 答案　C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶 于水，取A的溶液灼烧，焰色反 应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：_________________________________________； A→D：_________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质必为两性物质，又因为B受热时转化为C，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2，E为NaAlO2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案　(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.如图所示为一定量AlCl3溶液中加入 NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质 量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。 请回答下列问题： (1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_____。 (2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为 ____________________________。 1∶3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_____________。 (4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在右图中画出生成 沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体 积的关系示意图。 生成白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.(2013·大纲全国卷，29)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： 1 2 3 4 5 6