化学物质及其变化讲解.pptx

1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 2 、初中所学溶液浓度的大小如何表示？ 例：将4克氢氧化钠固体投入100克水中，求所得溶液的质量百分比数是多少？ ? 3 、从上述溶液中取出10克（或10毫升）溶液的ω为多少？ 【知识回顾】 医院体检单 （一）物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的 物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号为CB，常用单位为mol/L 或 mol/m3。 n(溶质) V(溶液) C nB = cB ? V液 V液= nB / cB 注意：1、溶液体积不等于溶剂体积。 2、同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。 四、物质的量在化学实验中应用 思考： 溶液中离子浓度的计算 例：1L 1mol/L的CaCl2溶液　 c(离子) ＝ c(物质)×角标 1mol/L MgCl2溶液, c(Mg2+)＝____mol/L，c(Cl-)＝__ mol/L。 2. 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中, c(Al3+)=____mol/L， c(SO42-)=____mol/L。 1 2 0.2 0.3 c(Cl-)＝0.3mol/L的AlCl3溶液中：c(AlCl3)＝____mol/L。 含56g Fe3+的2L Fe2(SO4)3溶液中：c[Fe2(SO4)3]＝____ mol/L，其中c(SO42-)＝____ mol/L。 0.1 0.25 0.75 例2：若在50 mL溶液中溶解有9.5 g MgCl2，则该溶液中MgCl2的 物质的量浓度为多少？ 溶液中Cl -的物质的量浓度为多少？ 微粒数之比 物质的量之比 物质的量浓度之比 1 : 1 : 2 1 : 1 : 2 1 : 1 : 2 电荷守恒关系 2 ? c(Mg2+) =1 ? c(Cl-) MgCl2 = Mg2+ + 2 Cl- 例1：教材P15例题 溶液中各粒子的 N之比 = n 之比 = c 之比 ×C ÷ C 练习1：将5.85 g NaCl 溶解于水，配制成250 mL溶液，从中取 50 mL，这50 mL溶液中含NaCl 物质的量浓度为（ ） A、2 mol·L-1 B、0.08 mol·L-1 C、0.4 mol·L-1 D、0.2 mol·L-1 C C 课堂练习 练习3：用10mL 0.1mol·L-1 的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的SO42- 离子完全沉淀。这三种盐溶液物质的量浓度之比是（ ） A、3∶2∶2 B、1∶2∶3 C、1∶3∶3 D、3∶1∶1 C 作业： 1、乐学七中：P13知识点一 2、乐学七中活页： P7 1-9 讨论：如何用固体NaCl配制100g质量分数为5%的 NaCl溶液？ 用到了哪些仪器？ 所用仪器：药匙、天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 步骤：1、计算溶质质量和所需水的体积。 2、用天平称量5 gNaCl。 3、用量筒量取95 mL水。（把水的密度近似看作1 g/cm3） 4、在烧杯中溶解NaCl。 （二）一定物质的量浓度溶液的配制 天 平（量筒） ？ 容量瓶： 规格： 容量瓶上标有：温度、容积、刻度线 使用容量瓶时应注意： a 要考虑容量瓶的规格。 b 使用前要检查是否漏水。 c 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 不能用于化学反应。 一种容积精确的仪器, 用于配制一定体积、 一定物质的量浓度的溶液 常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。 教材P15 1、配制步骤： （1）计算 （2）称量 （3）溶解并复温 （4）移液 （5）洗涤 （7）定容 [实验1-5] 配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。 （为什么要恢复至室温？） （需要注意什么？） （P16 学与问1） （8）摇匀 若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶液取出？ 摇匀后发现液面低于刻度线，