化学中的铜 Microsoft PowerPoint讲解.ppt

* * 化 学 中 的 铜 故宫·铜门钉 青 铜 雕 塑 天 子 驾 六 绿松石 硫 酸 铜 晶 体 铜铀云母 CuCl2 Cu CuO Cu(OH)2 O2 H2 HCl HCl NaOH Cu2S CuSO4 Cu(NO3)2 Cu2O O2 S CH3CHO HNO3 NaOH HNO3 HNO3 NaOH H2SO4 浓H2SO4 中学化学中的“铜” 一.氧化还原中的 “铜” 二.化学实验中的 “铜” 三.电化学中的 “铜” 四.有机化学中的 “铜” 化学中的铜 Cu Cu Cu +1 + 2 ① ④ ③ ⑤ ⑥ 一. 氧化还原中的 “铜” ② ② ① 氧化反应 还原反应 ③ ④ ③ Cu2O + H2 = 2Cu + H2O 高温 ④ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ① 2Cu + S = Cu2S ? ② 3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O ⑤3Cu2O+14HNO3= 6Cu(NO3)2+2NO↑ +7H2O ⑥CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O ? （05北京27）（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，溶液变蓝，该反应的离子方程式是 。 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 情 境 1 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉碘化钾溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的白色沉淀，当有0.5 mol CuSO4参加反应时转移电子数为3.01×1023，写出符合此反应的离子方程式 。 2Cu2+ + 4I- = 2 CuI↓+I2 情 境 2 二.化学实验中的“铜” CuCl2 Cu(OH)2 HCl HCl NaOH Cu2S Cu2O O2 S CH3CHO HNO3 NaOH NaOH H2SO4 Cu CuO O2 H2 Cu(NO3)2 HNO3 HNO3 CuSO4 浓H2SO4 在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液（体积均相同）前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见：甲同学认为是两溶液中Cu2+浓度不同引起的，你认为 （填“正确”或“不正确”）， 不正确 讨论1 而乙同学认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的，以下4个实验来判断乙同学是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母） a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产 生的气体，观察颜色变化 a c d 控制变量法:对于多因素（多变量）的问题，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决. 工业上用铜屑和硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再与硝酸反应制取硝酸铜，为什么不用铜屑直接跟硝酸反应来制取硝酸铜? 讨论2 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2Cu + O2 = 2 CuO △ 3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓）= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 无污染，HNO3利用率高。 CuCl2 Cu CuO Cu(OH)2 O2 H2 HCl HCl NaOH Cu2S CuSO4 Cu(NO3)2 Cu2O O2 S CH3CHO HNO3 NaOH HNO3 HNO3 NaOH H2SO4 电解 三.电化学中的“铜” 浓H2SO4 小结电化学中的“铜” 2、电解池 （1）电解精炼铜 1、原电池 （2）电镀铜 Cu+2HCl = CuCl2+H2 ↑ 什么条件下能发生？ 阳极（铜）：Cu - 2e- = Cu2+ 阴极（碳）：2H+ + 2e- = H2 ↑ 总反应：Cu+2H+ = Cu2++H2↑ 电