化学：酸和碱复习课件(人教新课标九年级)讲解.ppt

第十单元 酸和碱 二、酸的化学性质 三、碱的化学性质 三、碱的化学性质 2：碱能与酸发生中和反应，生成盐和水。 三、碱的化学性质 3：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 三、碱的化学性质 4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。 2009-25．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是  四、常见酸碱的特殊性质和用途 4：氢氧化钠的性质和用途 NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 注意： 如果不慎将碱液沾到皮肤上， 用较多水冲洗再涂上硼酸溶液。 2009-34.部分 消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。 （1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等， 它的俗名为______________。 苛性钠、火碱或烧碱 四、常见酸碱的特殊性质和用途 4：氢氧化钠的性质和用途 暴露在空气中易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 可用作某些气体（O2、H2、CO等）的干燥剂。 固体溶解时放热 一、酸和碱 一、酸和碱 HCl H+ + Cl- NaOH Na+ + OH- Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- HNO3 H+ +NO3- H2SO4 2H+ +SO42- KOH K+ + OH- 酸 H+ + 酸根离子 在水溶液中 电 离 碱 金属离子 + OH— 在水溶液中 电 离 二、酸的化学性质 1：酸能与指示剂反应。 二、酸的化学性质 1：酸能与指示剂反应。 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色 中性溶液 溶液变红色 溶液变蓝色 碱 不变色 溶液变红色 酸 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 2008-36.部分 根据下图所示水、二氧化碳和氧气 的性质实验，请回答以下问题。 （2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶 B中，观察到的现象是___________。 纸花由紫色变为红色 二、酸的化学性质 2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 铁 锌 镁 与稀硫酸反应 与稀盐酸反应 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 注意：金属活动性在H以前 二、酸的化学性质 3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 氧化铜+硫酸 氧化铜+盐酸 铁锈＋硫酸 铁锈＋盐酸 化学方程式 现象 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。 溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。 2008-33.部分 （4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。 ①写出发生反应的化学方程式 ______________________________________ 4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 应用： 解决生活中的实际问题 1：改良酸性土壤加入熟石灰。 2：处理硫酸厂的废水用熟石灰。 3：治疗胃酸过多服用碱性药物。 4：蚊虫叮咬后涂碱性物质，减轻痛痒。 2008-23. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是 ①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 1：碱能与指示剂反应。 不变色 不变色 中性溶液 溶液变红色 溶液变蓝色 碱 不变色 溶液变红色 酸 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl =