化学试题 讲解.doc

成都市石室佳兴外语学校2015—2016学年上学期高二10月月考化学考试题 考试时间：90分钟 总分：100分 命题：龚长维 审题：龚长维 第I卷（共 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Fe：56 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．碘的升华?H前者大于后者的是 ① C(s)＋O2＝O2(g) ?H1；C(s)＋O2(g)＝O(g) ?H2 S(s)＋O2＝O2(g) ?H3；S(g)＋O2＝O2(g) ?H4 ③ H2(g)＋O2(g)＝H2O?H5；2H2(g)＋O2＝2H2O?H6 ④ CaCO3(s)＝O(s)＋O2(g) ?H7；CaO(s)＋H2O＝2(aq) ?H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 4.下列说法正确的是 A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 ①C4H10(g)＋13/2O2(g)＝?H＝kJ·mol－1 ②C4H10(g)＋13/2O2(g)＝?H＝kJ·mol－1 ③C4H10(g)＋9/2O2(g)＝?H＝kJ·mol－1 ④C4H10(g)＋9/2O2(g)＝?H＝kJ·mol－1 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A．－2878kJ·mol－1 B．－2658kJ·mol－1 C．－1746kJ·mol－1 D．－1526kJ·mol－1 6．下列热化学方程式叙述正确的是（?H的绝对值均正确） A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝?H＝kJ·mol－1（燃烧热） B．NaOH(aq)＋＝＋H2O?H＝kJ·mol－1（中和热） C．S(s)＋＝?H＝kJ·mol－1（燃烧热） D．2NO2＝＋NO ?H＝kJ·mol－1（反应热） 7.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol —1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是 A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 ．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；??H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；??H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?H 等于 A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol ．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是 A．1B．2 C．3 D．4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是 A．通入大量O2，V正 增大，V逆 减小 B．2V正(SO2) =V逆(O2)时，反应达到平衡 C．恒温恒