化学学业水平考试总复习全套资料讲解.doc

专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1．四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。 2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。 3．氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。 降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。 表示方法： 单线桥： 双线桥： 2e- 失去2xe- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2xe- 三、物质的量 1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。 2．1mol的基准： 0.012kg12C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为 6.02x1023。 3．微粒与物质的量的关系：n=。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n=。 6．体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：。 10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。 步骤：①计算 m=c×v×M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤定容　⑥摇匀　⑦装瓶贴签。 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1．分散质大小（nm）： 10-9 10-9 ～10-7 10-7 2．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。 3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等 4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 5．强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2等 大多数的盐 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：Cu（OH） 水 五、物质的分离与提纯 1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。 2．蒸发 3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器。 4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。 5．萃取萃取 六、离子的检验 焰色钠焰色钾的焰色 Cl-检验 ：加稀硝酸无现象，再加硝酸银产生的白色沉淀。 SO42-检验: 加稀盐酸无现象，再加氯化钡Ba(NO3)2产生