福建省厦门二中2014-2015学年高一化学上学期期中试题解读.doc

福建省厦门二中2014-2015学年高一化学上学期期中试题 (考试时间 90分钟, 分值100分) (供选用相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 Cu=64 Fe=56 ) 一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。 1下列科研成果不是由我国发明或创造的是 A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸 C、发现元素周期律、黑火药和造纸 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢 ． A. FeCl2 B. KCl C. FeCl3 D. CuCl2 4． 5．下列实验操作中，溶液里固体析出的是 A．MgCl2溶液中加入Na B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na C．O4溶液中加入Na D．水中加入Na　　　 ．配制01 mol·L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是 A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 C. 烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管D. 烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒 A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 8．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C． D． 9．下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是 A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、NO3-、Cl-、K+、H+ C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 10．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 　　　　　　　 A． Cu2+SO42- B． Cu2+Cl- C． K+SO42- D． Ag+NO3- 11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 Ａ．加入BaCl2溶液产生白色沉淀?????????????? B． Ｃ．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 12．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 C.D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.Cl- 14．下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是 SO3+H2O＝H2SO4 Cl2+H2O＝HCl+HClO 2F2+2H2O＝4HF+O22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA C. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA (1)在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，实现①的转化需消耗 剂(填氧化或还原), 通常用 (填试剂名称)检验Fe3+存在。 (2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，Fe3+发生 反应。 （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为