化学计算技巧-差量法讲解.ppt

化学计算之差量法 临泉一中 宋傅 学好高中化学计算需掌握的常用方法: 1、关系式法 2、平均值法 3、差量法 4、十字交叉法 5、极值法 6、守恒法 差量法是根据化学反应中反应物和生成物的差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）以及造成这种差量的实质及其关系，列出比例求解的方法。其基本方法是根据物质发生化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实际发生化学反应的差值（实际差）进行计算。 优点：（不需计算反应前后没有实际变化的部分） 因此可以化难为易、化繁为简。 差量法 差量法的思想 解题步骤 1. 审清题意，分析产生差量的原因，找出“理论差量”。 　　 2. 正确书写化学方程式，将差量写在化学 反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3. 找出“理论差量”和“实际差量”,对应列出比例式，求出未知数。 一、固体差量 ［例1］在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间, 取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出铜多少克？ ［解］设溶解的Fe的质量为x,析出的Cu的质量为y 　　　Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 　　　56 　　 64 　　　 64-56 　　　x 　　　　 y 　　　 1.16g-1.12g 答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g. 得：x=0.28g y=0.32g g g 使用差量法的关键步骤 解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。 二、液体差量 例2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得溶液质量为55.4g，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为x。 溶液质量增加（差量） 56?????????????????? 2???? 56-2=54 10x?????????????????? 55.4g-50g=5.4g 56∶54=10x∶5.4g 答：此铁的纯度为56%。 g g 三、气体差量 例3．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。 解：设原混合气体中CO的质量分数为x。 CO+CuO = Cu+CO2??? 气体质量增加（差量） ?28???? ? 44?????? 44-28=16 ?12xg??????? 18 -12 =6g 答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。 g g g g 适用范围 不仅是质量，物质的量、气体的体积、压强等都可以用差量法解题。 可表示为质量之差(△m)、物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等. ⑴反应前后存在差量且此差量易求出。 ⑵反应不完全或有残留物时　 　　 ? 【练习】将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去 沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀15.46g。试计算： （1）参加反应的AgNO3的物质的量。 （2）BrClx中的x值。 【解析】质量增加的是Ag的质量 　　所以n(AgNO3)=0.1mol 则 BrClx → AgBr + xAgCl 质量增Δm 　80+35.5x 108（1+x） 4.66g 15.46g-4.66g 　　 则：x=3 四、气体物质的量差量（△n） 例4：CS2是常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，CS2＋3O2＝CO2＋2SO2 ，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（ ） A.6.72L B.13.44L C.15.68L D.22.4L D 五、气体的体积差量（ △v） 例5、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1m