化学每日必背1-20(无机金属篇)讲解.doc

化学每日必背一（无机金属篇） 一、钠单质 1．物理性质 (1)Na、H2O与煤油的密度大小比较：。 (2)熔点、硬度、具有良好的导电性和导热性。 2．化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：。 ③Na与S的反应为：。 (2)与水的反应 ①离子方程式为：。 ②实验现象及解释 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是反应。 c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明。 d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了。 3．制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：。 4．钠的保存实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na与空气中的和发生反应。 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液 (1)Na、H2O与煤油的密度大小比较：ρ水ρ钠ρ煤油。 (2)熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。 2Na＋O2Na2O24Na＋O2===2Na2O2Na＋S===Na2S2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑O2和水蒸气 Na2O和Na2O2的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 色固体 色固体 类别 氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 电子式 氧的价态 －2 －1 生成条件 常温 加热或点燃 热稳定性 不稳定(加热时被空气氧化) 稳定 与水反应的 化学方程式 与CO2反应 的化学方程式 与酸反应的 化学方程式 (HCl) 主要用途 用于制取 【每日一问】 Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？Na2O2为什么表现强氧化性和漂白性？ 答案：Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋－2－1Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂提示　1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。 因结构中有活泼的－1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。 两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO3 名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 物理性质 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈性 化学性质 稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 不稳定，受热易分解 与H＋反应 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 与碱反应 [Ca(OH)2] 与OH－不反应，但Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 碱过量碱不足 盐 CaCl2 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 不反应 硫酸铝 主要用途 相互转化 Na2CO3NaHCO3 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？纯碱或苏打小苏打碱碱Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(碱过量) Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(碱不足)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器提示溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即消耗106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。 两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO3 1．碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图； (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图； (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图 (设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x：y＝1∶1，其他比例时的图像略)； (4)向Na2C