山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题77原电池精选练习(含解析)鲁教版概要.doc

专题77 原电池 1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是（ ） A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2 C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g 【答案】D 2、等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是(　　) 【答案】A 3、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中与实验现象相符的是（ ） M N P A Zn Cu NaOH溶液 B Cu Fe 稀盐酸 C Ag Zn AgNO3溶液 D Al Fe CuSO4溶液 【答案】C 4、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是（ ） ①Zn是负极 ②Cu是正极 ③负极上发生氧化反应 ④正极上发生还原反应 A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】D 5、下列说法中正确的是（ ） A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B、原电池是将电能转化为化学能的装置 C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应 【答案】A 6、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是（ ）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移 A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】B 7、铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述错误的是（　　） A. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B. 电池总反应为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu C. 在外电路中，电子从负极流向正极 D. 负极反应为：Zn－2e－==Zn2+ 【答案】A 【解析】试题分析：A项：在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故A错误。故选A。 考点：原电池和电解池的工作原理 电极反应和电池反应方程式 点评：本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点。 8、X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　） A． XZYM B． XYZM C． MZXY D． XZMY 【答案】D 【解析】根据题意知，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有氢气放出，则X是负极，Z是正极，金属的活动性X＞Z；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，金属的活动性Z＞Y；M2+离子的氧化性强于Y2+离子，金属的活动性Y＞M；综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，选D。 9、美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2 2H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是 A．正极反应为4OH—4e-→2H2O+O2↑ B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子 C．放电时CO32-向负极移动 D．放电时电子向负极移动 【答案】C 10、以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是（ ） A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2 B．两极上溶解和析出的物质质量相等 C．锌片溶解31 g，铜片上析出1 g H2 D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗0.5 mol 【答案】A 【解析】在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点，即两极得、失电子数相等。利用这一特点，我们从电极反