豫光金铅实习汇报.docVIP

1．1金的基本性质 金(Au)在元素周期表中属IB族，在这一族中有铜、银和金，金的化合价为+1 和+3。金的原子序数为79，相对原子质量为196．967，原子半径为0．14nm，密度为 19．329,／em3(20％)，熔点为1064．43℃，沸点为2808℃，莫氏硬度为2．5～3，具有常 数为0．407nm的面心立方体结晶晶格。已知金有质子数为183～201的同位素，但只有 同位素Au“7最稳定。 金的克拉克值为0．004 X 10“％，相当于同族元素银的1／20，铜的1／15750；与相 邻元素相比，相当于铂的1／14，汞的1／25。表明在贵金属元素中金的地壳丰度最低。 这一方面是由于金的原子序数大，其原子核内部核电荷较多，造成原子核不稳定；另 一方面由于金属于奇数原子，即核外电子数为奇数(79)，与偶数原子(Pt78、H980) 相比，其相对稳定性较差，从而造成金在地壳中的分布量很少。此外，由于金具有较 强的亲铁性，故大部分进入地核(Fe—Ni核心)中，也是造成金在地壳中分布贫乏的重 要原因。 金的电负性、电离势和氧化还原电位均很高，从而决定了金属于惰性元素，在自然界 中主要呈自然元素状态存在。 1．1．1金的物理性质 纯金为瑰丽的金黄色，但颜色随杂质的含量而改变，如金中加入银、铂时颜色变浅， 加入铜时颜色变深。金破碎成粉末或碾成金箔时，其颜色可呈青紫色、红色、紫色乃至深 褐色至黑色。 金的纯度可用试金石鉴定，称为“条痕比色”。所谓“七青、八黄、九紫、十赤”， 意思是条痕呈青色，金含量为70％；呈黄色，金含量为80％；呈紫色，金含量为90％； 呈红色，则为纯金。 金具有较好的延展性。现在的技术可把黄金碾成0．00001mm厚的薄膜；把黄金拉成 细丝，19黄金可拉成长3．5km、直径为0．0043mrn的细丝。但当金中含有Pb、Bi、Te、 cd、sb、As、sn等杂质时，力学性能明显下降；如含0．ol％Pb时，性变脆；含0．05％Bi 时，甚至可用手搓碎。 金的导电性仅次于银和铜，为银导电率的76．7％，居第三位。金的电阻率在O。E时为 2．065×10“Q-cm，20。C时为2．25×10“Q-cm，25。C时为2．42×10“Q·cm，温度愈 高，系数愈大。 金的导热性仅次于银，热导率为银的74％。在O。E时，金的热导率为3．096W／ (cm·℃)。 金的密度随温度略有变化，常温时为19．32∥cm3，处于熔点的固态密度为18．47∥cm3， 液体密度为17．369／era3。 金的挥发性极小。在1000～1300℃之间熔炼时，金的挥发损失为0．01％～ 0．25％。金的挥发损失与炉料中挥发性杂质含量和周围气氛有关。如熔炼合金中锑 或汞含量达5％时，金的挥发损失可达0．2％；在煤气中蒸发金的损失量为空气中的 6倍；在一氧化碳中的损失量为空气中的2倍。熔炼时金的挥发损失是由金的强吸气 性而引起的。 1．1．2金的化学性质 金的化学性质非常稳定。在空气中，在有水分存在的情况下，金均不发生变化；甚至 在高温条件下，金也不与氢、氧、氮、硫、碳起作用。金可与卤素化合，在高温下即可与 溴反应；加热时，金可与氟、氯和碘化合。在常温下，金不与碱起作用，也不与单独的无 机酸(如硝酸、盐酸、硫酸、氢氟酸)和有机酸起作用，但金可溶于混合酸，如硝酸和 盐酸的混合酸、硫酸和硝酸的混合酸等。 在有强氧化剂存在时，金能溶于某些无机酸，如当有高碘酸(H：IO。)、硝酸、二氧 化锰存在时，金溶于浓硫酸，并可溶于热的无水硒酸(H：Se0。)中。 金易溶于王水、氯饱和盐酸。在有氧的情况下，金溶于碱金属或碱土金属的氰化物溶 液中。此外，金还溶于碱金属硫化物、酸陛硫脲、硫代硫酸盐、多硫化铵溶液，以及碱金 属氯化物或溴化物存在下的铬酸、硒酸、碲酸与硫酸的混合酸及任何能产生新生氯的混合 溶液中。 碱对金无明显的腐蚀作用。 在一定条件下，金可生成多种无机化合物和有机化合物，如金的硫化物、氧化物、氰 化物、卤化物、硫氰化物、硫酸盐、硝酸盐、氨化物、烷基金和芳基金等。 金在化合物中常呈一价或三价状态存在。金的化合物很不稳定，在加热时容易分解， 某些化合物在光照下也会分解。 表1—1列举了一些自然界中金的常见盐类和其他化合物的溶解度。 金的化合物易被还原，凡具有比金更负电性的金属(如Mg、Zn、Fe、A1等)、某些 有机酸(如甲酸、草酸、联氨等)、某些气体(如氢、一氧化碳、二氧化硫等)都可作还 原剂将其还原成金属。 1．2金的矿物 金在地