——化学工艺流程图分析.ppt

27、(14分)KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上 可以以软锰矿(主要成分Mn02)为原料，通过液相法 生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到 K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用铂板作阳极， 铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产 过程如下所示： 回答下列问题： (1)写出反应器中反应的方程式 (2)生产过程中最好使用含MnO2 80％以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因 。 (3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式 阴极： ； 阳极： 。 在电解法中循环I、II中利用的共同物质是 。 (4)在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式： K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2+ K2CO3 将所得KMnO4配成0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，滴定20.00mL未知浓度的FeCl2溶液，消耗KMnO4溶液30.00mL，则FeCl2溶液的浓度为 mol／L。 (2010福建、24、14分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：  （4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 ?Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉 淀的pH 10.4 6.4 — — 沉淀完 全的pH 12.4 8.0 — — 开始溶 解的pH — 10.5 — — Ksp 5.6×10-12 — 6.8×10-6 2.8×10-9 （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为____、____、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_____。 工业流程的主要框架 读题审题 1.此流程的目的是什么？ 2.流程中有哪些步骤？各步的作用是什么？ 3.流程中涉及哪些知识点？ 4.用规范的语言把你获取的信息转化为答案。 多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 。 已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol 则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 。 （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是 。 （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ，控制温度70℃的目的是