工程化学总复习概要.pptx

工程化学总复习 阳香华 12月3日（第13周/周三） 6-7节（2：40pm-4：15pm） 考试时间： 教材《工程化学基础》 第一、二、三、四、六章相关内容 考试范围： 第一章 绪论 一些基本概念: 了解物质层次及其运动理论。明确原子和分子等原子结合态单元是介观粒子的基本概念。 理解系统和环境，聚集体和相等概念。 明确化学反应中的质量守恒和能量变化，掌握化学计量数的概念。 明确反应进度的概念。 基本内容： （1）环境和系统的划分。 （2）介观粒子的概念。 （3）反应进度。 重点及难点： 第二章 物质的化学组成和聚集状态 （1）物质的化学组成 （2）固体、液体、气体和等离子体 基本内容： （1）理解配位化合物、高分子化合物组成中的基本概念，知道一些常见的配位化合物和高分子化合物的化学式。 （2）认识物质化学组成的复杂性，了解C60等团簇和α-Si:H，Fe3C等不符合正常化合价规则的物质、非整比化合物及其工程应用。 （3）认识金属有机化合物，明确M-C-C键和M-O-C键的键能大小，了解其工程应用。 （4）理解物质的化学组成和结构是决定其性能和应用的基础。 基本要求： （5）了解晶体、非晶体概念，理解各类晶体名称、晶格结点上粒子及其作用力、熔点、硬度、延展性、导电性的不同。 （6）了解耐高温、易熔金属实例及应用，理解过渡元素、稀土元素及碘化物、氮化物、硅酸盐组成元素间的作用力及应用。 （7）理解非晶态高分子化合物的三种物理状态及成因，理解玻璃化温度、黏流化温度的意义及应用，了解α-Si∶H的应用。 （8）联系活性炭、分子筛等实例，理解固体吸附剂的表面组成特点及功用。 基本要求： （9）掌握水的重要物理性质，氢键的产生及对水性质的影响，水的电导率和pH及其应用，理解熔化热、汽化热、摩尔热容、质量摩尔浓度等概念。 （10）能联系实例指出表面活性物质的类型及亲水基团、憎水基团的组成，理解润湿、渗透、增溶、胶束、发泡、消泡等概念，掌握W/O、O/W符号的意义，了解HLB值的概念及应用。 （11）理解液晶的分子排列特征及其性质，了解液晶材料的应用。 基本要求： （12）从能量角度认识物质由固态→液态→气态→等离子态的转变。了解等离子态的形成和组成。 （13）掌握理想气体状态方程及其近似用于实际气体的条件。了解常用气体钢瓶的规定和使用。 （14）了解酸雨的成因。掌握酸雨的pH范围。理解温室效应和臭氧层出现空洞的原因、危害和预防措施。 （15）理解气溶胶的概念，了解其造成的危害。 基本要求： （1）不同类型晶体结构与特性。 （2）水的性质和应用。 （3）表面张力、乳状液类型以及表面活性剂。 重点及难点： 第三章 物质的结构和材料的性质 （1）核外电子运动的状态 （2）元素周期律 金属材料 （3）化学键 分子间力 高分子材料 （4）固体能带理论 基本内容： （1）明确核外电子运动的基本特征，理解微观粒子的基本性质（波粒二象性）。 （2）了解波函数、原子轨道、电子云所表达的含义。 （3）掌握主、角、磁、自旋四个量子数的含义、符号。 （4）掌握核外电子排布原则及方法。掌握未成对电子数的确定及未成对电子存在的意义。 （5）了解核外电子排布与元素周期律的关系，明确元素基本性质周期性变化的规律。 基本要求： （6）明确耐腐蚀金属、耐高温金属等在周期表中的位置，了解合金的基本结构类型。 （7）了解合金材料的结构、性能与应用。掌握固溶强化和d区碳、氮、硼化合物熔点、硬度、稳定性变化规律及应用。 （8）明确化学键本质，了解离子键、共价键的成键特征。 （9）了解杂化轨道理论、分子轨道理论，掌握成键轨道、反键轨道、σ键、π键，以及等性杂化、不等性杂化、孤对电子等概念。明确O2三电子π键结构。 （10）进一步明确氢键的形成及本质。了解化学键、氢键、分子间力在能量和作用方面的区别和联系。 基本要求： （11）掌握能带理论及对导体、半导体和绝缘体的区分及应用。 （12）了解晶体缺陷概念，明确晶体缺陷是无机材料产生结构敏感性的原因。 基本要求： （1）电子运动的三种描述方法。 （2）三种共价理论。σ键、π键。等性杂化、不等性杂化。成键、反键轨道。 （3）分子内作用力与分子间作用力。 重点及难点： 第四章 化学反应与能源 （1）热化学与能量转化 （2）化学反应的方向和限度 （3）化学平衡和反应速率 （4）氧化还原反应和能源的开发利用 基本内容： （1）理解反应物和生成物的物质的量、聚集状态、压力、浓度、温度等因素决定了化学反应体系的状态，每一个确定的状态有确定的能量。明确ΔH、ΔU分别是体系在等压或等容过程中始态与终态的原子和分子等原子结合态单元总能量的改变。 （2）掌握能量守恒和转化关系式ΔU=U2-U1=Q+W中的各符号名称、意义和正负值的确定。 （3）明确Qp