工程化学补充习题与思考题终稿概要.doc

Ch1 绪论 习题 1.4 一些基本概念 P13~14 练习题 4，5，8，9 Ch2 物质的化学组成与聚集状态 习题 2.1物质的化学组成 P32 练习题 1 2. 写出下列配合物的化学式：(1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾(2) 高氯酸六氨合钴(Ⅱ) (3) 二氯化六氨合镍(Ⅱ)(4) 五氰·一羰基合铁(Ⅱ)酸钠 (5) 一羟基·一草酸根·一水·一乙二胺合铬(Ⅲ) 3. 以下配合物中心离子的配位数均为6，将浓度相等的下述溶液按溶液导电能力递增的顺序排列，并把配离子写在方括号内。 (1)Pt(NH3)6C14 (2)Cr(NH3)4Cl3 (3)Co(NH3)6Cl3 (4)K2PtCl6 4. 有下列三种铂的配合物，用实验方法确定它们的结构，其结果如下： 物 质 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 化学组成 PtCl4·6NH3 PtCl4·4NH3 PtCl4·2NH3 溶液的导电性 导电 导电 不导电 可被AgNO3沉淀的Cl-数 4 2 不发生 配合物分子式 ? ? ? 根据上述结果，写出上列三种配合物的化学式。 2.2 固体 P43 练习题 2，3，4，5。 5. 下列物质中，试推测何者熔点最低?何者最高? 　(1) NaCl 　KBr 　KCl 　MgO　(2) N2 　Si 　NH3 6. 今试推测下列物质分别属于哪一类晶体? 物质 　　　B 　　　LiCl　　　BCl3 熔点/℃　 2300 　　 605 　　-107.3 7. (1)试推测下列物质可形成何种类型的晶体? 　　　　O2　H2S 　KCI 　Si 　Pt (2)下列物质熔化时，要克服何种作用力? 　　　　AlN 　Al　HF(s) 　K2S 8. 根据所学晶体结构知识，填出下表。 物 质 晶格结点上的粒子 晶格结点上 粒子间的作用力 晶体 类型 预测熔点 (高或低) N2 SiO2 Cu 冰 BaCl2 2.3液体和液晶 1. 将1 kg乙二醇与2 kg水相混合，可制得汽车用的防冻剂，试计算：(1) 25℃时，该防冻剂的蒸气压；(2) 该防冻剂的沸点； (3) 该防冻剂的凝固点。已知乙二醇的相对分子质量为62；25℃时水的饱和蒸气压为3.18 kPa。 2. 人的体温是37℃，血液的渗透压是780.2kPa，设血液内的溶质全是非电解质，试估计血液的总浓度。 3. 医学上输液时，要求注射液和人体血液的渗透压相等(即等渗溶液)，现在欲配葡萄糖氯化钠水溶液的等渗注射液，若注射液1 mL 含食盐5.85g，问需要再加入多少克葡萄糖才能配成这种等渗溶液？已知37℃，人体血液的渗透压是780kPa。葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为180。 4. 经实验测定某化合物含碳40%，含氢6.6%，含氧53.4%，将9g 该化合物溶于500 g 水中，溶液沸点上升0.051 K，试求： (1)该化合物摩尔质量；(2)推算该化合物分子式；的凝固点。 5. 某水溶液中含有不挥发非电解质，该溶液在-1.5℃时凝固，试求：(1) 该溶液的正常沸点；298.15 K 时的蒸气压；(3) 该溶液25℃时的渗透压。已知25℃时水的饱和蒸气压为3.18 kPa。 2.4气体和等离子体 P67练习题 3，4。 3. 0.520g氯酸钾样品加热完全分解，生成的氧气与氢气作用生成水蒸气。在27℃，93.3kPa下，测得水蒸气的体积为336mL。试计算样品中KClO3的含量。 4. 己知在25℃及101kPa压力下，含有N2和 H2的混合气体的密度为0.50g(dm-3，则N2和H2的分压及体积分数各是多少？Ch2 物质的化学组成与聚集状态 思考题 一、是非题 1. 共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。 2. CCl4熔点低，所以分子不稳定。 3. 在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。 4. KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl熔点比NaCl高 5. H-O键能比H-S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。 6. 相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100 g水中，所得到两个溶液的凝固点相同。 7. 浓度均为0.1 mol·kg-1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸点相同。 8. 10升0.1 mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 mol·dm-3的蔗糖水溶液的渗透压大。 9. 难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。 10. 因为溶入溶质，故溶液沸点一定高于纯溶剂的沸点。 11. 配体数不一定等于配位数 。 12. 同聚集状态的物质在一起，一定是单相体系。 是非题参考答案：1.×　2. ×　3. √