工艺流程专题二轮概要.ppt

【高考题呈现：2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3），不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4?7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH) 3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4?7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4?7H2O 学习目标 1、掌握流程题中陌生方程式的书写 2、了解流程题中原料的预处理方法 3、理解掌握流程题中反应条件的控制及原理 4、了解流程题中产品的分离提纯，准确计算产品的纯度 5、结合生产实际，了解物质的循环利用及工艺流程的成本与环境保护问题 例题1：（2016青岛一模）(14分)在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下： 请回答下列问题： (1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为_____________。(2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180的锌粉(粒度表示晶体或固体颗粒平均大小程度的数值)。若气体M为常见的化合物，则M的电子式为______。分散系A为_______(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。 (3)流程②步骤中的化学方程式为___________________。 (4)流程③步骤中加入NaCl固体的作用为_______。过滤后用_____洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉。 连二亚硫酸钠(Na2S2O4) 其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下： (3)流程②步骤中的化学方程式为______________。 (1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为_____________。(2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180的锌粉(粒度表示晶体或固体颗粒平均大小程度的数值)。若气体M为常见的化合物，则M的电子式为______。分散系A为_______(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。 ２、反应条件的控制---基本理论 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下： (4)流程③步骤中加入NaCl固体的作用为_______。过滤后用_____洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉。 针对练习１： 卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe 2+、Mg 2+ 等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁 如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定。 表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 工业品价格表 （1）在步骤②中加入的物质X，最佳选择应是_____，其作用是______。 （2）在步骤③中加入的物质Y应是___________，之所以要控制pH=9.8的目的是_____________________。 （3）在步骤④中加入的试剂Z应是—— （4）在步骤⑤时发生反应的化学方程式是______________________。 ［答案］（1）漂液 使Fe2+氧化成为 Fe3+ （2）烧碱 使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（或使杂质离子Fe3+、Mn2+沉淀完全又尽量减少Mg2+损失） （3）纯碱 （4） MgCO3 + H2O = Mg(OH) 2↓+ CO2↑ 针对练习2.废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。 （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。 针对练习3 《市学案》P57 T10(3) 答案（4）O2 、H2SO4 ；加热浓缩 、冷却结晶 、 过滤； （5）H2SO4 当堂达标(2015·江西模拟) 氯酸镁[Mg(ClO3) 2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下： ①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有较多的MgS