§4.2富集在海水中的元素——氯.ppt

-*- * -*- -*- * * 4 非金属及其化合物 §4.2 富集在海水中的元素—氯 （第1课时） 【学习目标】 【重点难点】 1.了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、毒性。 2.掌握氯气的部分化学性质。 3.掌握氯水中的存在的微粒和性质。 4.掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理。 重点：氯气的化学性质。 难点：氯气与水的反应。 科学视野 1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。 第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。 科学视野 思考·交流 思考：请结合课本，联系上述文字材料，总结氯气的物理性质。 氯气的物理性质：又称“绿气”，是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 ①氯气是黄绿色。 ②有刺激性气味，有毒的气体。 ③易液化。 ④密度比空气大。。 ⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）。 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集。 氯气 有毒 思考·交流 想一想：怎样闻氯气？ 方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意:这是闻各种气体气味的方法。 思考·交流 氯原子结构特点 原子结构： 典型非金属性 （强氧化性） Cl 得e- Cl- ＋17 2 8 7 实验·探究 钠在氯气中燃烧的反应现象 ①剧烈燃烧 ②产生白烟 （1）氯气与金属单质的反应 实验·探究 铁在氯气中燃烧的反应现象 产生棕色的烟 （1）氯气与金属单质的反应 实验·探究 （1）氯气与金属单质的反应 铜在氯气中燃烧的反应现象 产生棕黄色烟 实验·探究 （2）氯气与非金属单质的反应 ①苍白色火焰 ②反应产物在瓶口呈现雾状 Cl2 + H2 === 2HCl 点燃 交流·研讨 问题一、燃烧是否都必须要有氧气参加？ 这说明，我们在初中学过的燃烧定义是狭义的，可以说，任何发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧。 有区别，区别在于悬浮物不同，悬浮物为固体小颗粒时，现象为烟，而悬浮物为小液滴时，则为雾。 不一定都有氧气参加。 问题二：反应现象中，烟和雾有没有区别？如有，区别是什么？ 实验·探究 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O2 光照 氯水的漂白作用： 通氯前 通氯后 （3） 氯气与水的反应 交流·研讨 液氯 （氯气） 氯水 分 类 纯净物 混 合 物 新 制 久 置 成 分 只有Cl2分子 分子：Cl2、HClO、H2O； 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 分子：H2O； 离子：H+、Cl-、OH- 性质 有氧化性、无酸性和漂白性 有酸性、强氧化性、能漂白、消毒、光照是HClO分解 酸性、无漂白、无消毒作用 研讨·拓展 发生氯气泄漏事件时，污染区居民切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情 。 ①本节课学习了哪些知识和学习方法？ ②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？ 小　结 氯 气 作　业 §4.2 富集在海水中的元素——氯 （第2课时） 【学习目标】 【重点难点】 1、了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主要成分。 2、了解氯气的实验室制法。 3、掌握氯离子的检验方法。 4、简单认识卤素的性质。 重点：氯气与碱的反应、氯气的实验室制法、氯离子的检验方法。 难点：氯气与碱的反应、氯气的实验室制法。 与碱溶液的反应 直接使用氯气作为漂白剂在使用上不方便，人们便制作了日常使用的漂白液和漂白粉，那么，这些漂白液和漂白粉的主要成分和有效成分是什么？它们是怎么制得的？ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白液 主要成分：NaCl和NaClO 有效成分：NaClO 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应生成的HClO起漂白作用。（强酸制弱酸） NaClO+HCl=NaCl+HClO 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO 思考·交流 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 与碱溶液的反应 漂白粉 主要成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合