常见气体的性质及用途概要.doc

○氢气（H2）的性质和用途 物理性质无色无难溶于水气体密度比空气小是相同条件下密度最小的气体。化学性质可燃性2H2O 氢气燃烧时发出淡蓝色火焰放出热量并有水珠产生纯净的氢气在空气里安静地燃烧发出淡蓝色火焰放出热量不纯的氢气还原性氢气还原氧化铜黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色有水珠产生。 氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO） 氢气还原氧化铁 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O 氢气的用途 ①填充气（密度比空气小）充气球、飞舰 ③（还原性）冶炼重要金属 ④化工原料合成氨、制盐酸相同条件下密度最小生成物是水热值高放热多水为原料可以再生。　H2、C、COO2不反应 生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是锌粒和稀硫酸也可用②③⑤⑥⑦）①锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑②铁和稀硫酸反应Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑③镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 物理性质(通常状况下)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 化学性质 ①C + O2点燃CO2 发出白光放出热量 ②S + O2 点燃SO2 空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰 ③4P + 5O2 点燃 2P2O5 产生白烟生成白色固体P2O5 ④3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 剧烈燃烧火星四射放出大量的热生成黑色固体 ⑤蜡烛在氧气中燃烧发出白光放出热量 用途 供呼吸 炼钢 ④气焊 O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。 ,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体CO2（干冰）,生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。 化学性质 1)一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸。 2)二氧化碳溶解于水CO2+H2O＝H2CO3（酸性） H2CO3 ＝ H2O+ CO2↑（碳酸不稳定） 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,碳酸不稳定,易分解成二氧化碳和水。二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色,加热又变为紫色。 3) 二氧化碳可以和四大强碱跟碱反应生成盐和水 ①二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （鉴别CO2的方程式）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 用澄清的石灰水检验鉴定二氧化碳CO2, ②二氧化碳跟氢氧化钠反应 CO2＋2NaOH＝Na2 CO3＋H2 O4）二氧化碳能和碳单质反应（氧化性） ①与灼热的碳反应C + CO2高温 2CO 吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂。 ②CaCO3＝CaO + CO2↑（工业制CO2） 检验方法 通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊 用途 ①灭火剂 既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(在通常条件下不能燃烧,也不支持燃烧) 灭火器原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ②干冰（固体二氧化碳）光合作用作气体肥料可以提高农作物的产量O2不反应 二氧化碳对环境的影响 （危害） 1）过多排放引起温室效应。因为大气中二氧化碳含量增加,地表热量不易散发,温室效应加剧。 ①能导致温室效应的气体二氧化碳、臭氧O3)、甲烷CH4)、氟氯代烷等。 ③减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源。 2）二氧化碳本身没有毒性,但不能供给呼吸,因此在人群密集的地方注意通风换气。 大气中二氧化碳产生的主要途径 化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸。 大气中二氧化碳的消耗 二氧化碳溶于水、植物的光合作用。 ○一氧化碳的性质和用途 物理性质 无色、无味气体,比空气的密度略小,难溶于水,有毒气体 化学性质 ①可燃性 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO+O22CO2 发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 煤炉常发生的三个反应2CO+O22CO2 ②CO2+C2CO ③C+O2CO2 ②还原性一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO+CuOCu+CO2 （非置换反应） 黑色