海水中的化学复习课吴明艳.pptVIP

试剂加入的顺序有多种选择： 1、BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 过滤 、 HCl 2、 BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH、过滤 、 HCl 3、NaOH 、 BaCl2 、Na2CO3 、 过滤 、 HCl 3、海水“制碱” 饱和食盐水 通入NH3 饱和氨盐水 通入CO2 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 碳酸氢钠 （热解） 2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 纯碱 * * * 《海水中的化学》复习课 吴明艳 谭格庄中心初级中学 吴明艳 海洋是一个巨大宝库其资源取之不尽用之不竭，大家想一下其资源主要分为几类呢？ 海洋化学资源 海洋矿产资源 海洋生物资源 海洋动力资源 1、海水“提 镁” MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2+HCl= MgCl2+2H2O （富集MgCl2） MgCl2 Mg+ Cl2↑ 注意了：我们通电的是熔融（无水）状态的氯化镁 通电 2、海水“晒盐” （1）蒸发池→结晶池→达到食盐的饱和溶液 粗盐 母液 粗盐 不可溶性的杂质 可溶性杂质（Na2SO4 CaCl2 MgCl2 ） 溶解 过滤 蒸发 工业净化 --化学方法 Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+ Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+ 盐酸 Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+ ③ ② ① Na+ Cl- Mg2+CO32- Na+ Cl- CO32-OH- 过量BaCl2 Na+ Cl- 过量Na2CO3 过滤 过量NaOH 首页 上页 下页 (2)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱 和溶液。 加溶剂、降温 饱和溶液 不饱和溶液 蒸发溶剂、升温、加溶质 （3）溶解度：一定温度下，某固体物质在100克溶剂（通常 为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。 延伸：根据溶解度随温度变化曲线，可以得到从饱 和溶液中析出晶体的两种方法: 蒸发结晶 降温结晶（冷却热饱和溶液） 实践平台 例：下图是A、B两种物质的溶解度曲线，看图回答： 1）当温度大于t1℃时,B物质的溶解度____________ (填大于、小于或等于)A物质的溶解度 2）t2℃时，将22克B物质投入50克水中，所得溶液中 溶质的质量分数为________（精确到0.1%）； 3）若A物质中混有少量B物质可以用__________分离。 例：下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ） A．KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶