第三化学键离子键.pptVIP

第三节 化学键 离子键 教学目标： 1、掌握离子键概念。 2、掌握离子键的形成过程和形成条件。 3、能熟练用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学重点： 离子键 电子式 教学难点： 离子键概念 用电子式表示离子化合物的形成的过程 二·电子式 : * 元素周期表 青一中 郭 虹 一·离子键 实验金属Na和氯气的反应 现象：黄色火焰，白色烟 化学反应方程式： 2Na + Cl2 = 2NaCl 讨论：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？ Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 2 1 +11 8 Na 2 +11 8 Na+ +17 2 8 7 +17 2 8 8 Cl Cl- 思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的结构。 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 一·离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。 思考 哪些物质能形成离子键？ 1 ·活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 2·活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3·铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 ①概念：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式 ［注意］一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称 ②表示方法： (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 电子式书写 原子的电子式： H · Na · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 H+ Na+ Mg2+ [ O ]2- ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 ： ： ： ： *