广东省2015高考化学二轮复习专题10原料处理课件概要.ppt

专题原料处理10 一、知识回顾： 一、金属、非金属及其化合物的性质 1、H前金属与酸反应 2、碱性氧化物与酸反应 3、酸性氧化物与碱反应（SiO2） 4、Al Al2O3 Al（OH）3与酸、碱反应 二、影响反应速率的因素（T、P、C、催化剂、接触面积等） 【例题1】（2010年高考）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 - 锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。 ⑴步骤I前， - 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 _____________________________________________。 【例题2】（2014年一模32）某地煤矿石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下： （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 _________________________、_________________________。 （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、 ________。 （写出两个） 【例题3】（2014年二模）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下： ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _______________________________________。 【方法归纳】 原料预处理的各种方法 （1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。 （2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质 （3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） （4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 常见考查方式： 1）加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨（固液混合时）、增大气体与溶液的接触面积（气液混合时）、增大溶液浓度。 2）将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。 提高浸出率：加热、二次浸出、增加酸的用量等。 3）溶解时涉及的离子方程式。（逐一分析样品中的物质） * 增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 Al2O3+6H+ ==2Al3++3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O 盐酸的浓度 反应温度 煤矸石颗粒大小 是否充分搅拌 反应时间 TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O *