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第二单元 钠、镁及其化合物 2.像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物 组成的分析和鉴定，以及消除水中污染物等 方面都有重要的意义。 专题2 从海水中获得的化学物质 离子反应 常州市第一中学 钱柳云 知识回顾 ①NaCl 固体 ②NaOH 固体 ③ 稀盐酸 ④ 熔融NaCl ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦液态氯化氢 ⑧NH3·H2O ⑨冰醋酸 以上物质能导电的是___________,属于电解质的是__________, 属于非电解质的是 _______________ 。 情景转化 用以上电解质配成0.1mol/L的溶液，组成并联电路，观察灯泡的亮度。 形成新知 一、强电解质和弱电解质 1. ①判定标准——以电离程度分类。 强电解质：在水溶液中完全电离成离子。 弱电解质：在水溶液中部分电离成离子。 ②强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。 ③电解质的强弱与其溶解度无关。例BaSO4（强电解质）。 ④常见的强、弱电解质： 强电解质： 强酸【HCl、HBr、HI、 HNO3、H2SO4等】 强碱【NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2】 绝大多数盐、活泼金属氧化物 弱电解质： 弱酸【H3PO4、H2CO3、CH3COOH、H2SO3 HF、HClO等】 弱碱【难溶性碱、NH3·H2O】 少数盐【(CH3COO)2Pb】 H2O 2．电解质的电离 ①．强电解质：在稀溶液中100％电离。 H2SO4＝2H＋＋SO42－ NaOH＝Na＋＋OH－ ②．弱电解质：在水溶液中部分电离。 CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3·H2O NH4＋＋OH－ H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32- 情景转化 三国演义—绝路问津（片段） 经现代科学手段测定，哑泉中含有浓度较高的硫酸铜，而且其真正致病的是Cu2+。为了除去哑泉中的有害离子，有人设计了3套方案，分别向泉水中加入NaCl、BaCl2和NaOH。请大家用模拟实验加以确认，看看其中是否存在可行的方案？ 二、离子反应 1.定义：凡是有离子参加或离子生成的反应。 CuSO4 + BaCl2 CuSO4 + NaOH Cu2+ SO42- Ba2+ Cl- SO42- Cu2+ OH- Na+ Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Cu2+ +2 OH- = Cu(OH)2 ↓ 形成新知 试写出MgCl2与NaOH反应的离子方程式。 请概括离子方程式书写的步骤： 小结：“写、拆、删、查” 可溶性强电解质可拆！（除活泼金属氧化物外） 写出碳酸钙与盐酸反应的离子反应方程式。 3.离子方程式的意义 试写出HCl与NaOH 、H2SO4与KOH的离子反应方程式。 根据离子反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑写出化学反应方程式。 4. 离子反应的应用