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第二节 钠的化合物 第二节 钠的化合物 呼吸面具 碳酸钠 碳酸氢钠 小结： 再见！ 中山纪念中学高一化学备课组 2003年10月28日 一、过氧化钠 1与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 ↑ (淡黄色，有强氧化性、漂白性) 动画演示 2e 2e 实验：把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，用带火星的的木条放在管口。 现象： 反应剧烈，产生大量气体，带火星的木条复燃。 继续 返回 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 答：不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。 附：氧化钠（白色） 1与水反应:Na2O+H2O=2NaOH 2与CO2反应:Na2O+CO2=Na2CO3 过氧化钠用途：是强氧化剂，漂白织物、麦秆、羽毛。用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。 图片 继续 返回 附表1：氧化钠与过氧化钠的比较 ? Na2O Na2O2 颜色状态 ? ? 氧元素价态 ? ? 生成条件 ? ? 稳定性 ? ? 与水反应 ? ? 与CO2反应 ? ? 特性 — ? 用途 ? ? — 白色固体 淡黄色固体 -2价 -1价 常温 点燃 不稳定 稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1、与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑（快） 实验： 把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管中。 气球实验 现象：均有无色气体产生，但后者速率较快！ 继续 返回 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 实验：把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中。或把碳酸钠溶液滴入盛有稀盐酸溶液的试管中。观察现象是否相同？ 实验：分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 装置图 现象：前者刚滴入时产生的气体较少，后增多！后者滴入进，马上产生较多的气体！ 现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使 石灰水变浑浊。 △ 继续 退出 表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较 ? 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 ? ? 式量 ? ? 俗名 ? ? 颜色状态 ? ? 水溶性 (250C溶解度为33克) (250C溶解度为9克) 与酸反应 ? ? 热稳定性 ? ? 用途 ? ? 白色粉末 细小白色晶体 纯碱、苏打 小苏打 106 84 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 稳定，不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 加热 制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等 碳酸钠和碳酸氢钠的的转化 △或加NaOH 通入CO2 思考：将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？ 现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！ 怎样鉴别碳酸钠和碳