第四非金属及其化合物第四硫酸硝酸和氨.pptVIP

第四章 非金属及其化合物第四节 硫酸、硝酸和氨 第四节学习目标： 1、了解硫酸、硝酸的重要性质和用途。 2、了解氨的重要性质、用途和实验室制法。 重点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性； 氨的化学性质。 难点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性。 试写出下列化学反应方程式： 一、硝酸的物理性质 思考讨论： 二、硝酸的化学性质： (3)强氧化性 浓、稀硝酸与铜的反应(一) 浓、稀硝酸与铜的反应(二) 思考：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。 钝化： 硝酸与铝的反应 常识： 王水？ b、与非金属反应 硝酸的用途 浓硫酸和硝酸的性质小结 思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同 课堂小结 练习： * 制作：黑龙江省庆安县第一中学 孙秀民 * 制作：黑龙江省庆安县第一中学 孙秀民 第3课时 硝酸 黑龙江省庆安县第一中学 孙秀民 1、硝酸加入到生石灰上 2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中 3、硝酸滴加到大理石上 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。 为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？ (1)酸的通性 (2)不稳定性(硝酸越浓越易分解) 4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑ 光照或加热 思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 工业上盐酸呈黄色又是什么原因？ 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸 含有Fe3+杂质 a、与金属反应 4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 不产生氢气，N元素被还原 反应规律： 金属 稀硝酸 浓硝酸 高价金属 + NO2 高价金属 + NO Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉少量 铁粉过量 Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 +） ×2 常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。 若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。 VHNO3:VHCl = 1:3 组成的混合物 若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，氧化性极强，可溶解金、铂等不活泼金属。 C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 试分析上述反应中电子转移的方向和数目。 　　当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如： NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 +4 +3 +2 +1 0 -3 硝酸浓度越大，氧化性越强。 氧化性：浓HNO3 稀HNO3 是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 吸水性 脱水性 与C 反应 钝化 现象 与Cu 反应 HNO3 浓H2SO4 使Fe、 Al 钝化 浓HNO3 使Fe、 Al 钝化 有吸水性、脱水性 无 氧化性 强 弱 氧化性 本 质 浓硫酸 稀硫酸 H+ 硫酸分子中+6价硫 弱 只能氧化金属活动 顺序表氢前的金属 可以氧化金属活动 顺序表氢后的金属 及某些非金属 强 一、硝酸的物理性质 二、硝酸的化学性质 1.酸的通性 2.不稳定性 3.强氧化性 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑ 光照或加热 4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 2.下列叙述不正确的是 ( ) A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 1.起固定氮作用的化学反应是