第元素周期表的应用.pptVIP

在周期表中的变化规律 交流研讨 同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 它对元素的性质有何影响？ 1）相似性 卤族元素单质与氢气化合的反应条件 观察钾元素在元素周期表中的位置， 预测金属钾的性质， 1）碱金属元素的相似性 在周期表中元素原子的变化规律 随堂练习 1 下列各组中的性质比较正确的是（ ） A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br- * * 第3节 元素周期表的应用 第2课时 预测同主族元素的性质 复习检查上节课内容 元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似； 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大， 原子核对最外层电子的吸引力减弱， 元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。 都能与H2反应形成气态氢化物 单质的氧化性 最高价氧化物的水化物显强酸性 最低化合价 最高化合价 最外层电子数 碘（I） 溴（Br） 氯（Cl） 氟（F） 元素 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无 HClO4 HBrO4 HIO4 单质常做氧化剂 氢化物的稳定性 反应程度 反应条件 I2 Br2 Cl2 F2 暗处 光照或点燃 加热 高温 爆炸 剧烈 缓慢 缓慢 很稳定 稳定 较稳定 不稳定易分解 2）递变性（从上到下?） a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 b. 卤族元素单质与氢气化合由____到____ c. 气态氢化物的稳定性: e. 得电子能力：FClBrI d. 酸性： 易 难 HFHClHBrHI HClO4HBrO4HIO4 对其它的主族是否也有这样规律？ 提示： 根据主族元素性质的相似性和递变性 预测金属钾的性质 Na与水反应 K与水反应 结论 现象 内容 浮， 游，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象，红 浮、熔、游、响、红 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ K与水反应演示 3.第ⅠA族 （Li Na K Rb Cs称为碱金属元素） a. 最外层电子数为 1 b. 最高化合价：+1 C. 易失电子， 最高价氧化物对应的水化物显碱性 d.都与O2和H2O反应 2）递变性 从上到下： a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 b. 与水反应置换出氢的能力_______ 逐渐增强 e. 失电子能力： d.最高价氧化物对应的水化物碱性_________ 逐渐增强 Li Na K Rb Cs Li Na K Rb Cs Li OHNaOH KOH RbOH CsOH c. 与O2反应的难易_______ 由难到易 元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 原子序数递增原子半径增大 元素原子失电子能力增强， 元素原子得电子能力减弱。 （思考） 最活泼的金属和非金属元素，分别位于 元素周期表中的什么位置？是哪种元素？ 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 最活泼 的金属 最活泼 的非金属 Cs F 元素周期律及元素周期表 三大意义 ⑴ 学习和研究化学的工具 ⑵ 研究发现新物质 ⑶ 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药，催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材料、矿物、制冷剂。 B