第四几种重要的金属.pptVIP

1.哪些金属有特殊颜色？ 2.什么金属常温下不是固体？ 3.你知道金属的密度、硬度、熔点、延展性 和导电导热性之最吗？ * * * * * * * 第四章　几种重要的金属 金属概述 按密度大小分 按含量分为 冶金工业分为 1．金属元素在周期表中的位置：　　　 　　　　　　，约占　　　%，最外层　 　　电子数　　　，易　　电子。 2．金属的分类 重金属 _____________ 轻金属 _____________ 常见金属_____________ 稀有金属_____________ 黑色金属_____________ 有色金属_____________ 周期表的左下角 80 1-2个 失 4.5 g/cm3,Cu、Fe、Ag 4.5g/cm3，Mg、Al Fe、Cr、Mn 除Fe、Cr、Mn外 密度最大:___________,最小:___________; 硬度最大:___________,最小:___________; 熔点最大:___________,最小:___________; 延展性最好:_________,最小:___________; 导电性最好:_____________. Os(22.45g/cm3) Au Ag　Cu　Al Li(0.53 g/cm3) Cr(9) Na(0.4) W(3410℃) Hg(-39℃) (2)化学性质　 3．金属通性 在化学反应中一般易___电子 ,表现___性. 大多数是银白色固体，有金属光泽，不透明，有延展性，导电性和导热性。 Sb Bi Mn 你知道吗？ (1)物理性质 4、合金 是由两种或两种以上金属(或金属跟非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质。 特性： (1)熔点较各成分低 (2)具有良好的物理、化学、机械性能 思考：两种金属的混合物13克，投入足量的稀硫酸 中，标况下产生11.2L气体，则这种混合物 不可能是 A、锌、铝 B、铁、锌 C、铝、镁 D、镁、铜 第一节　镁和铝 一、原子结构和物理性质 1.相似性 2.递变性 阅读：P78表4-2 均为银白色固体,硬度小,密度小,属于轻金属, 熔点低,有韧性、延展性和导电、导热性。 铝的硬度比镁大，熔点比镁高 3.用途 镁、铝合金 1、镁、铝有哪些化学性质？ 2、从哪些方面的性质可以比较Mg、Al 金属性的相对强弱？ 二、镁和铝的化学性质 阅读教材，结合已有知识思考下列问题： 1、 与氧气反应 2Mg+O2 2MgO 耀眼白光（照明弹） 点燃 [实验4-1]铝箔的燃烧 现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光 4Al+3O2（纯） 2Al２O3　　 点燃 小结： ① Mg在空气中能燃烧，但Al只能在纯氧中燃烧。 常温下均形成致密的氧化层保护膜； ②镁、铝除能与氧气反应外，还能跟很多其它 非金属(如氮气、硫、卤素等)反应. 3Mg+N2 Mg3N2 点燃 加热 2Al+3S Al2S3（工业制备Al2S3） Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 镁能使溴水褪色， 2、与水反应 应用：铝制的容器可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4 3、与酸反应 Mg、Al与非氧化性酸反应产生H2 与氧化性酸反应不产生H2 浓H2SO4 、浓HNO3能使Al纯化 Mg+2H2O（热水） === Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6H2O （沸水） === 2Al(OH)3↓+3H2 ↑ Mg冷水缓慢反应，热水反应快 Al冷水几乎不反应，沸水缓慢反应 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 镁、铝和NaOH溶液作用 4、与碱反应 现象：Mg不能反应，Al能反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 思考： 指出Al与NaOH溶液反应的氧化剂和还原剂，并标出电子转移？ Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O ＋ 6e- 注：(1)还原剂为Al，氧化剂为H2O (2)如不标明电子转移方向和数目，则可把水消去 思考：(1)相同质量的铝分别和足量的盐酸、氢氧化钠反 应，产生的氢气的量？ (2)如何除去镁中的铝