(鲁科版)化学选修四：32弱电解质的电离盐类的水解(第1课时+第2课时+第三课时)课件(共98张PPT)概论.ppt

第3章 物质在水溶液中的行为 NH4Cl、Al2(SO4)3、CuCl2、AgNO3 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaClO ----水解显酸性 ----水解显碱性 有弱才水解， 无弱不水解。 谁弱谁水解， 谁强显谁性。 水解规律 下列盐中哪些离子能水解，盐的水溶液的酸碱性如何？ Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa 1.判断盐溶液的酸碱性，比较同浓度的盐溶液的酸碱性强弱 通过对应酸的酸性强弱判断： HCO3－ H2CO3CH3COOH 盐类水解的应用（一） 碱性由强到弱： 例：相同条件下，相同物质的量浓度的下列七种溶液： Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为： NaOHNa2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 ①NH4Cl、CH3COONH4 [NH4+] [NH4+], ②NH4Cl、NH4HSO4 [NH4+] [NH4+], H+抑制NH4+的水解 NH4HSO4 ====NH4+ + H+ + SO42- ③(NH4)2SO4、(NH4)2FeSO4 [NH4+] [NH4+]。 水解相互抑制 2.根据水解程度比较离子的浓度 盐类水解的应用（二） NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 水解相互促进 0.1 mol NH3溶于水配成1 L溶液，该溶液中N元素的存在 形式有哪些？ NH3 NH3·H2O NH4+ 思考：0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C元素的存在形式有哪些？ CO32- HCO3- H2CO3 [ ] + [ ] + [ ]=0.1 mol·L-1 [ ] + [ ] + [ ]=0.1 mol·L-1 =1/2[Na+] 【规律方法1】1.物料守恒 0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液中有哪些微粒？各微粒的浓度有哪些定量关系？ Na+ H+ CH3COO- OH- [ ] + [ ] = [ ] + [ ] 【规律方法2】2.电荷守恒 电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。 [Na+][ CH3COO- ][OH-][H+] [Na+ ] = [CH3COO－] + [CH3COOH] [Na+] + [H+] = [CH3COO－] + [OH－] ①物料守恒 ②电荷守恒 [OH－] = [H+] + [CH3COOH] 【规律方法3】3.水电离的OH－与H+ 守恒 在CH3COONa溶液中，OH－与H+有何定量关系？ ② －①得： 3.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 （1）以Na2CO3(1 mol·L-1)溶液中的重要关系为例： 盐类水解的应用（三） 说明：[CO32-]和2[CO32-]不同。 离子浓度 电荷浓度 CO32- + H2O HCO3－+ OH－(主) HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－(次) [Na+ ]=2{[CO32-] + [HCO3－] +[H2CO3 ]} [Na+ ]+[H+ ]=2[CO32- ] +[HCO3－]+[OH－] [OH－]=[H+]+[HCO3－]+2[H2CO3] 电荷守恒: 物料守恒: 由水电离的H+、OH-守恒: Na2CO3(1 mol·L-1)溶液中各微粒的重要关系。 [Na+][CO32-] 大小关系: [OH－][HCO3－] （2）Na2S(1 mol·L-1)溶液中的重要关系。 [Na+]=2{[S2-]+[HS－]+[H2S] } [Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS－]+[OH－] [OH－]=[H+]+[HS－]+ 2[H2S ] 电荷守恒: 物料守恒: 水电离的H+、OH－守恒: [Na+][ S2- ] 大小关系: [OH－][HS－] HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ HCO3－ CO32- + H+ H2CO3 CO2 +H2O [Na+] = [HCO3－] +[H2CO3]+[CO2 ]+[CO32-] [Na+] + [H+] =[OH－] + [HCO3－] + 2[CO32-] [OH－] = [H+] + [H2CO3 ] + [CO2 ]-[CO32-] H+守恒 （3）NaHCO3 (1