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上册知识复习 第一单元 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。 化学变化特征：有新物质生成。 联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定发生化学变化。 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性、溶解性、导电、导热性等。 6．化学性质：化学变化中表现出来的性质。 如：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性、酸碱性。 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，火焰分为三层，温度高低顺序是：外焰内焰焰心。 空气与呼出气体比较，空气中的O2含量比呼出气体中多，而CO2和水蒸气含量比呼出气体中少。 块状固体药品用镊子取用。粉末状固体药品用药匙或纸槽。 取用规则：见教材P18，图1-25. 固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中。 液体药品取用规则：（1）瓶塞倒放；（2）标签朝向手心。 取一定量液体药品用量筒。读数时，量筒须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 滴管使用：教材P20. 酒精灯使用规则：教材P20。 给物质加热注意事项：见教材P22笔记。 玻璃仪器洗干净的标准：水既不聚成水滴，也不成股流下。 （1）被加热的玻璃仪器外壁有水：容器炸裂。 （2）用量筒取液体时，俯视刻度读数大于实际体积数；仰视刻度：读数小于实际值。 第二单元 空气主要由N2和O2组成，是混合物。 红磷燃烧现象：产生大量白烟，发出白光，放热。方程式：4P+5O2 === 2P2O5。 O2的体积约占空气体积的1/5或20%，N2约占4/5或78%。 纯净物：由一种物质组成，如：O2、CO2、N2、H2。 混合物：由两种或多种物质混合而成的，如：空气、河水、湖水。 N2的化学性质不活泼，可用作保护气。 空气污染主要由有害气体和烟尘造成的。 O2的物理性质：无色、无味、不易溶于水、密度比空气大。 9、O2的化学性质（助燃性） 可以使带火星的木条复燃； S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在O2中发出蓝紫色火焰；都有的现象：放热、生成有刺激性气味的气体，发出白光，方程式：S+O2=====SO2 ； 木炭燃烧发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，方程式：C+O2===CO2； 铁丝燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，方程式：Fe+O2===Fe3O4。 10．两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应叫化合反应（多变一）A+B===AB。 11.物质与氧发生的反应叫氧化反应。有些氧化反应进行得很慢，属于缓慢氧化。 12.硫燃烧后的集气瓶中放少量水吸收SO2，铁丝燃烧放少量水或细沙。 13.实验室制O2的药品：H2O2(无色)。KClO3(白色)、KMnO4（暗紫色）。 14.原理：2H2O2 ===2 H2O2 + O2 ；2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ； 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 +O2 15.分解反应：一种反应物反应生成两种或两种以上物质的反应：A+B==AB。 16.催化剂：改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的叫催化剂。 17.工业制O2：分离液态空气（物理变化）。 18.制O2步骤：查、装、定、点、收、离（移）、熄。 19.装置：P38，图2-15，P39图2-17. 20.制O2注意事项：（KMnO4） （1）试管口略低于试管底部（防止冷凝水回流炸裂热的试管）； （2）试管口放一团棉花（防止KMnO4进入导管形成堵塞）； （3）气泡均匀放出时才收集； （4）排空气法（向上），用带火星木条验满（放在瓶口）； （5）排水法时，气泡从瓶口溢出证明已满。先移导管再熄灭酒精灯 （防止水沿导管进入热的试管中使试管炸裂）。 第三单元 1、水（H2O）是一种化合物，电解水得出的结论： 水（H2O）是由氢元素（H）和氧元素（O）组成。 2、电解水的现象：（1）、正负两极都产生气泡。气体分别是正极氧气、负极氢气 （正氧负氢） （2）、两只试管产生气体体积比，正极：负极≈1：2 （V正：V负≈1：2） 3、氢气（H2）的物理性质：无色、无味、难溶于水、密度小于空气。 4、氢气（H2）可以燃烧，产生淡蓝色火焰；氢气（H2）不纯遇明火会发生爆炸， 所以点燃前要验纯。 5、电解水的方程式：2H2O======2H2 ↑ + O2↑ 6、单质的概念：同种元素组成的纯净物。 化合物概念：不同种元素组成的纯净物（两种或两种以上元素组成的纯净物） 氧化物概念：氧元素与另一种元素组成的化合物 （两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物） 7、物质是由分子或原子或离子构成