01-02分离提纯概论.ppt

2.除去下列常见物质中的杂质，完成表格： 序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 ① N2 O2 _____________ 固体吸收气体 ② CO CO2 或______ 或固体吸收气体 ③ CO2 CO ____________ 用固体转化气体 ④ CO2 HCl _______________ _____ ⑤ Cl2 HCl _______________ _____ ⑥ 碳粉 CuO _______________ _____ ⑦ Fe2O3 Al2O3 _______________ _____ 灼热的铜网 NaOH溶液 碱石灰 洗气 灼热的CuO 饱和NaHCO3溶液 洗气 过滤 过滤 洗气 饱和食盐水 稀酸(如稀盐酸) 过量NaOH溶液 答案 序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 ⑧ NaHCO3溶液 Na2CO3 _____ 加酸转化 ⑨ FeCl3溶液 FeCl2 _____ 加氧化剂转化 ⑩ FeCl2溶液 FeCl3 _____ 加还原剂转化 ? MgCl2溶液 FeCl3 _____ __________ ? NaCl晶体 NH4Cl __________ ? 乙酸乙酯 乙酸 ______________ _____ CO2 Cl2 Fe MgO 饱和Na2CO3溶液 沉淀转化 加热分解 分液 答案 题组一　物质分离、提纯方法的选择 1.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目的 分离方法 原理 A 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 解析答案 解析　除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法； B项，碘易升华，加热可分离； C项，利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl； D项，食用油和汽油互溶，但沸点不同应用蒸馏的方法分离。 答案　B 2.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的是(　　) A.只有① B.③④ C.②③ D.②④ 解析　要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶； ④两者都难溶，均不能用指定的方法分离； ②CaCl2易溶，CaCO3难溶； ③MnO2难溶，KCl易溶，可用指定的方法分离。 C 解析答案 3.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　) 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 淀粉(NaCl) H2O 分液 B Al2O3(SiO2) NaOH 过滤 C CO2(CO) 灼热的CuO 用固体转化气体 D CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气 C 答案 4.下列有关除杂的实验操作不合理的是(　　) A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤 B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤 C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 解析　A项，Mg(OH)2和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3沉淀，通过过滤即可除去Fe(OH)3； B项，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl， 即可除去NaCl溶液中的Na2S； C项，碳酸钙能够溶解于稀盐酸生成可溶的CaCl2，通过过滤可得到纯净的石英； D项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2。 D 解析答案 题组二　物质分离、提纯的实验方案及流程分析 5.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(　　) A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 解析答案 解析　①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。②加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、