元素与物质的分类知识点小结.docVIP

第二章 第1节 元素与物质的分类课前导学案（第1课时）№.18 高一化学组 2010.10.11 一．元素与物质的关系： 　　从本质上看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。 二．元素的组成形式： （1）单质：相同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属. （2）化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。 ①不同的元素之间可以形成不同的物质； ②相同的元素之间可以形成不同的物质。例如：O2和O3，CO和CO2 三．元素的存在形态： （1）游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。 （2）化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。 说明：同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态。例如CO中碳元素为+2价，但是CO2中碳元素为+4价。 四．物质分类的意义： 物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系，来最大限度地服务于人类社会。 五．物质分类的方法： （1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。 （2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。 （3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为 电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。 （4）对于能与碱和酸反应的氧化物来说，又分为酸性氧化物和碱性氧化物。能与碱反应生成盐和水的称为酸性氧化物，例如：CO2，SO2。能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，例如：Na2O，CaO。 （5）按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。 6）总结： [思考：1. 元素的物质一定是纯净物？ 2．盐一定含有金属元素? 3．金属氧化物一定是碱性氧化物？碱性氧化物一定是金属氧化物？ 4．非金属氧化物一定是酸性氧化物？酸性氧化物一定是非金属氧化物？ 5．Na2CO3·10H2O盐酸是混合物？ 　　②氧化物的化学通性： 　　能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。 　　 说明：ⅰ．多数酸性氧化物与水可以直接化合（SiO2不能）；少数碱性氧化物与水化合生成可溶性碱。 ⅱ． 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7是金属氧化物，但却是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物；但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸酐，如CO。 　　③酸的化学通性： 　　 ④碱的化学通性： 　　 ⑤盐的通性： 　　 7、各类物质的相互关系 【例1】下列关于氧化物的叙述正确的是（　　） 　　　　A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 　　　　B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 　　　　C．碱性氧化物都能与水化合生成酸 　　　　D．酸性氧化物都能与水化合生成酸 解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，学生熟悉的高锰酸钾对应的酸高锰酸的酸酐Mn2O7就是金属氧化物，但却是酸性氧化物；非金属氧化物也不都是酸酐，如CO就是不成盐氧化物。CuO等许多金属形成的碱性氧化物都不能与水化合直接生成相应的碱。酸性氧化物也不都能与水化合生成相应的酸，例如SiO2不能与水直接化合成硅酸。答案：B 【例2】判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、氧化物、酸、 碱、盐中的哪类？ 解析： 酸： 硫酸 盐酸 碱：NaOH Ca(OH)2 化合物 盐：CaCO3 NaCl Na2SO4 AgNO3 CuSO4 氧化物：氧化钙 氧化铜 金属单质：铁 单质 非金属单质：木炭 氧气 按性质分为： 氧化物 、 酸 、 碱 、 盐 按水溶液或熔融状态能否导电分为 电解质、 非电解质 化合物 按在氧化还原反应中的表现 还原剂 、 氧化剂