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元素周期律教案学号：12010240069班级：10级化教班姓名：马芳指导教师：吴晓红元素周期律讲课稿教学课题: 元素周期律教学目标:(1)知识与技能：①使学生掌握元素原子核外电子排布、主要化合价与原子半径的周期性变化。②认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。(2)过程与方法：通过补充教材11页中表1所缺内容，体验科学探究的过程，让学生学会运用归纳法和比较法进行问题分析和归纳总结，从而探寻相关规律。(3)情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义的科学态度和勇攀科学高峰的精神。教学重点：(1)元素主要性质的周期性变化规律。(2)元素周期律的实质。教学难点：(1)元素主要性质的周期性变化规律。(2)元素周期律的实质。教学方法:情境中产生问题→合作学习、探究学习→分析归纳、同化知识→比较深化→课下设计固。教学过程:[引入]事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期钟的时针每隔24小时转一圈，每天它都在重复着同样的轨迹。[讲述]接下来大家思考一下老师所给出的2008年12月份的日历，日历上这31个数字可有许多排列方式, 为什么要这样排列呢?[讲述]下面，我们来进入这节课的核心内容：元素周期律。[板书]§1-2-1 元素周期律[讲述]随着认识的深入，人们发现元素的性质与元素的核电荷数密切相关。为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。[板书]一、原子序数[讲述]显然，原子序数在数值上与这种原子的核电荷数相等。[板书]原子序数=核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数[讲述]原子序数是人为的，是人们强加给原子的，不是原子固有的，为认识元素间存在的内在联系和规律性，我们将按原子序数由小到大的顺序来研究元素性质的变化规律。[讲述]接下来我们就来看一些元素的性质。[板书]二、元素的性质[讲述]元素的性质主要包括原子半径、元素主要化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性以及电子亲和能等。今天，我们以元素的原子半径、主要化合价等性质为代表研究元素性质随原子序数增加的变化规律[教师提出要求]同学们，现在将书本翻到11页完成表1中所缺内容，依据元素符号正确写出元素名称、原子序数、核外电子排布、电子层数和原子最外层电子数。[学生活动]认真填写表1[讲述]相信大家都已填写完表1，现在我请两位同学分享一下他们的答案，请XX同学画出O和S元素的原子结构示意图，XX同学画出金属Na和非金属Cl元素的原子结构示意图。[教师评价]两位同学画的非常好，请回座。[讲述]现在老师将自己的答案给出，同学们可以对照一下，错的请改过来。[多媒体演示]表1[多媒体演示]1～20号元素的原子结构示意图[讲述]从中可以看出：1～2号元素，电子层数相同，都是1，最外电子层上的电子从1到2； 3～10号元素，电子层数相同，都是2，最外电子层上的电子从1递增到8；11～18号元素，电子层数相同，都是3，最外电子层上的电子从1递增到8。[讲述]接下来我们以1～18的元素原子核外电子排布为例：原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211→223～1021→8811～1831→88[讲述]从这个表中整体归纳：以1～18的元素原子核外电子排布为例发现，随原子序数的增加，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。我们可以给一个简单的结论：结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化。[板书]随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。[讲述]以元素的原子序数为横坐标，原子的最外层电子数为纵坐标，绘出了如图所示的柱形图。[多媒体演示]原子序数与最外层电子数柱形图[讲述]接下来请同学们结合书本中表1中关于原子半径的数据，分析3～9和11～17号元素随着原子序数的增加，元素的原子半径变化有没有规律？[多媒体演示]元素原子半径的周期性变化[讲述]每个圆圈的大小代表每个元素的原子半径，从中可以发现什么呢？[学生行为]认真观察上表。[多媒体演示]原子半径递变规律：同一横行，从左到右半径递减；同一纵行，从上到下半径递增。[讲述]我们可以从表1中关于原子半径的数据看出：从3～9号元素，随原子序数的增加，半径从0.152nm→0.071nm；从11～17号元素，随原子序数的增加，半径从0.186nm→0.099nm。我们可以把这个规律综合为下表：原子序数原子半径的变化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小这也是我们今天所要得出的第二个结论。结论2：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期