分类汇编之学科探究.docx

〖科学探究〗（2016东城一模）36.（6分）某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物。为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验。在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm不溶物无少量较多很多【查阅资料】（1）在MgCl2溶液中，Mg能与H2O在常温下反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑。（2）AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓+ Mg(NO3)2，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物。（3）Mg(OH)2为白色固体，能与酸反应。【猜想与假设】Ⅰ.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体。Ⅱ. 镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余。Ⅲ. 生成了Mg(OH)2白色沉淀。【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用。（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g。取m g此固体于另一试管中，加入5 mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少。对比实验：再取一支试管，加入________和5 mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解。结论：假设Ⅰ不成立。（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸。若出现________现象，则可以证明假设2成立。实际实验中并未出现该现象。结论：假设Ⅱ也不成立。（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现__________（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净。取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀。结论：假设Ⅲ______（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有_____元素。（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整： 2Mg + 2HCl + 2H2O = _____↓ + 2H2↑（2016海淀一模）37．（6分）某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【查阅资料】 ①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。 ②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。 ③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。 ④已知反应：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl。【假设猜想】（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是 。（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想猜想1：溶质只含有CaCl2猜想2：溶质含有CaCl2和HCl猜想3：溶质含有 【实验验证】实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加 溶液溶液没有变红废液的溶质中不含FeCl3步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液 猜想2成立【反思评价】（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是 。（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的 ，过滤。（2016西城一模）37．（6分）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。 【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？【猜想和假设】①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。 经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是 。【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。实验目的实验操作实验现象探究猜想②取4支试管，向其中分别加入……碳酸钠溶液浓度/%是否浑浊10不浑浊5不浑浊1浑浊0.5浑浊【解释与结论】（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入 。（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是 。（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是 。【实验反思】（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组