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初中化学基础知识汇总 （三） 班级 姓名 第六单元碳和碳的氧化物 纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，用途：琢磨成钻石、钻头、玻璃刀等；石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，是最软的矿物之一，石墨具有优良的导电性，用途：电极、润滑剂、铅笔等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式的不同。 木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，活性炭的吸附性更强，常用于防毒面具、制糖工业脱色等；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，又叫足球烯，这种碳分子很稳定 我国古代的字画能保存很长时间是因为碳在常温下化学性质不活泼。 点燃 点燃 碳的化学性质：①可燃性C+O2==CO2（充分燃烧） 2C+O2==2CO（不充分燃烧） 高温 高温 ②还原性：2CuO+C==2Cu+ CO2 （黑色固体变红） 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2 实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行），收集的方法：向上排空气（因CO2密度比空气大，可溶于水且与水反应） CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2 (长颈漏斗要插入液面之下) 二氧化碳检验的方法：通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O 验满的方法：用燃着的木条接近瓶口，如果木条熄灭则证明已收集满。 8、二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，二氧化碳不能燃烧，一般情况也不支持燃烧。大气中二氧化碳增多会造成温室效应，二氧化碳的用途：用于植物光合作用、灭火、化工原料、气体化肥，干冰（固体二氧化碳）可做制冷剂，用于人工降雨。 二氧化碳能与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3,碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸很不稳定，容易分解，变红的紫色石蕊试液加热又会恢复紫色：H2CO3== CO2 +H2O， 点燃 一氧化碳是一种没颜色、没有气味的气体，它能燃烧，火焰呈蓝色：2CO+O2==2CO2。 一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好与氧气结合，因此一氧 化碳有剧毒。一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业：CuO+CO==Cu+CO2。 绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气。 第七单元 燃料及其利用 1、燃烧的条件：①可燃物②氧气（或空气）③温度达到燃烧所需的最低温度（着火点）；灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气（或空气）③使温度降到着火点以下。 当今世界上最重要的化石燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液，将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，气体矿物燃料是：天然气（主要成分是甲烷：CH4） 点燃 2Mg+O2==2MgO(剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体) 点燃 2Al+3O2==2Al2O3（剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体） 点燃 3Fe+2O2==Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 2Cu+O2==2CuO（红色固体变黑） （2）与稀酸的反应： Mg+2HCl==MgCl2 （置换反应） Mg+H2SO4==MgSO4+H2 （置换反应） Zn+2ZnCl2==ZnCl2+H2（置换反应） Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 （置换反应） Fe+2HCl==FeCl2+H2（溶液由无色变浅绿色） Fe+H2SO4==FeSO4+ H2（溶液由无色变浅绿色） 7、①铝丝插入硫酸铜溶液中，银白色的铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色：2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu； ②铜丝插入硝酸银溶液中，红色的铜表面有银白色的物质生成，溶液由无色变为蓝色：Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag 8、金属活动顺序表： 9、地壳中金属元素含量非