1-1-1从实验学化学概论.ppt

2. 操作步骤： 萃取和分液 2. 操作步骤： 查漏 加入试剂 振荡萃取 静置分层 倒出 分液 萃取和分液 2. 操作步骤： 查漏 加入试剂 振荡萃取 静置分层 倒出 分液 萃取和分液 仪器介绍 分液漏斗 分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。 普通漏斗 长颈漏斗 (梨形) 分液漏斗(球形) 分液漏斗 2. 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质 进一步分离开来？ 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。 试设计一种简便的判断方法。 思考 2. 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质 进一步分离开来？ 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。 试设计一种简便的判断方法。 加较多量的水，观察分层状况 思考 2. 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质 进一步分离开来？ 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。 试设计一种简便的判断方法。 加较多量的水，观察分层状况 分馏 思考 随堂练习 C 随堂练习 C E 随堂练习 C E F 随堂练习 A C E F 随堂练习 A C E F F 随堂练习 D A C E F F 随堂练习 B D A C E F F 随堂练习 随堂练习 C 随堂练习 随堂练习 D 随堂练习 随堂练习 苯，CCl4 随堂练习 苯，CCl4 不能，还要进一步分离 随堂练习 苯，CCl4 苯 不能，还要进一步分离 随堂练习 苯，CCl4 苯 橙 不能，还要进一步分离 随堂练习 苯，CCl4 苯 橙 无或颜色变浅 不能，还要进一步分离 随堂练习 3. 阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之 间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶 剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似， 其溶液呈橙色。　 3) CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？ 随堂练习 3. 阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之 间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶 剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似， 其溶液呈橙色。　 3) CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶 随堂练习 注意: 常见的有机溶剂有苯、四氯化碳、 汽油、酒精，酒精与水互溶，不能 用于水溶液中碘或溴的萃取，四氯 化碳比水重，汽油（直馏汽油） 比水轻，苯也比水轻， 这三种 溶剂都不溶于水。 玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌:加速溶解 过滤时：引流:防止液体洒出 蒸发时：搅拌：使其受热均匀， 防止局部过热，液滴或晶体飞溅 思考交流： 利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以检验出它们呢？ 【思考】 P6 粗盐的提纯 验证是否有可溶性的硫酸盐存在 加足量稀盐酸酸化后，加BaCl2溶液 现象：有白色沉淀生成 化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去 〖实验1-2〗 ▲SO42-的检验方法 先加入足量稀HCl酸化，再加入适量可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 加入稀盐酸是为了排除Ag＋、CO32－、SO32－等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32－氧化成SO42－ 。 如何除去粗盐中的可溶 性杂质？ 【提示】 设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。 首先：选择除杂试剂 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 过BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 过NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 过Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉淀下来。 【解决方案】 注意：除杂质的试剂需过量，过量的试剂需除去；除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序,试剂过量后如何处理；根据除杂质的基本原则优化除杂质的途径。 其次：考虑加入试剂的先后顺序 讨论：试剂的加入顺序？ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 过量BaCl2 过滤 过滤 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2