1-1原子结构模型概论.ppt

3、洪特规则 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同 【交流研讨】 C原子：最外层的p能级上有三个轨道 可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子 的可能排布： ②2p: ③2p: ①2p： ④2p 例：[11]Na 1s2 2s2 2p6 3s1 [12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2 　　[13]Al铝 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1[14]Si硅 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 　　[15]P磷 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3[16]S硫 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 　　[17]Cl氯 　　1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1、电子排布式： 电子排布式可简单写为nlx，其中n为主量子数（电子层数），x为电子数，角量子数l用其对应的符号表示。 2、轨道表示式 轨道表示式用小圆圈（或方框）表示一个给定量子数n、l、m的原子轨道，用箭头↓或↑来区别ms不同的电子。 交流与讨论 1.写出 11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点 2. 写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律 小结：基态原子的核外电子排布三大原则 能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。 对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。 洪特规则的特例： ４.核外电子排布和价电子排布式 【活动探究】 尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。 钾K：1s22s22p63s23p64s1； 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2； 铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2； 铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2； 溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 小结：原子核外电子排布的表示方法 电子排布式： 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数；为了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。 如：Na:1s22s22p63s1 或 Na:[Ne]3s1。 其中24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 和 29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1符合洪特规则中的半满、全满状态。 （２）四个量子数 ①主量子数n: 描述电子离核的远近． n取值为正整数１，２，３，４，５，６… 　对应符号为 Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ… 　 n 所表示的运动状态称为电子层 练习:下列各层电子能量的从高到低的顺序是 A. M层 B . K层 C . N层 D . L层 本节课的关键词: 原子轨道 主量子数 n 角量子数 l 磁量子数 m 自旋磁量子数 ms 电子云 二、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 1、原子轨道与四个量子数 （1）主量子数n: 描述电子离核的远近． n取值为正整数１，２，３，４，５，６… 　对应符号为 Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ… 　 n 所表示的运动状态称为电子层 练习:下列各层电子能量的从高到低的顺序是 A. M层 B . K层 C . N层 D . L层 （2）角量子数l :描述(电子云)原子轨道的形状． l取值为 0，１，２，３… (n-1)．共n个数值． 符号为 s， p， d， f 等． 　 若电子n、 l 的相同，则电子的能量相同． 　 在一个电子层中，l 的取值