1.1.2、必修1化学概论.ppt

【变式训练】 1.下列实验操作中正确的是(　　) A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 解析：蒸馏时往往向溶液中加入少量沸石，以防暴沸，A对。蒸发时，当出现较多固体时停止加热，B错。分液操作：上层从上口倒出、下层从下口放出，C错。酒精与水以任意比互溶，故不能做萃取剂，D错。 答案：A 分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？ H2O CCl4 四氯化碳（CCl4） 都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。 同： 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 1、不可溶性的固体和液体分离—— 2、可溶性的固体和液体分离—— 3、沸点不同的液体混合物分离—— 4、溶解度不同的可溶性混合物分离— 总结 蒸馏和萃取 方法 适用范围 装置 举例 过滤 从液体中分离出不溶性的固体物质 除去氯化钠溶液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三靠” 蒸发 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 注意事项 蒸馏和萃取 方法 适用范围 装置 举例 蒸馏 分离沸点不同而又互相溶解的液态混合物 乙醇和水的混和物; 用自来水制蒸馏水 注意事项 萃取 溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来 注意事项 蒸馏和萃取 (1)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 图中有两处明显的错误是： ①_________________； ②__________。 (2)阅读分析表格信息，回答问题： 下表列出乙二醇和丙三醇的有关性质 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 溶解性 乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________(填序号)。 A．蒸馏法　　　　　 B．萃取法 C．过滤法 D．分液法 课堂互动探究 学业达标测试 化学 · 必修1(课标版A) 课时跟踪检测 课前自主预习 课堂互动探究 学业达标测试 化学 · 必修1(课标版A) 课时跟踪检测 课前自主预习 第一章　从实验学化学 第一节　化学实验基本方法 第2课时　蒸馏和萃取 1．掌握蒸馏的实验原理和操作技能。 2．掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。 3．通过对离子的检验、物质提纯方法的讨论，加深对离子检验原理和物质提纯方法的理解。 地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1% ※以太阳能作为能源 思考与交流： 如何从海水中得到淡水？ 海水淡化的原理 —— 蒸馏 蒸馏：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分 汽化，再冷凝液化以分离整个组分的操作过程。 课本P8表格[实验1-3]实验室制取蒸馏水 实验目的：制取蒸馏水，并检验蒸馏水是否含有Cl－ ； 蒸馏原理—利用混合物中各组分的沸点不同将液态混合物中各种成分分离和提纯的方法。 冷凝 蒸发 冷凝管 收集 锥形瓶、牛角管 2.所需要的仪器： 蒸馏烧瓶、铁架台、酒精灯、 石棉网、温度计、 沸 石 蒸馏烧瓶不能直接加热 水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿 防止爆沸 冷凝水下进上出，先加热再通冷凝水 实验目的 实验现象 （1） （2） （3） 实验1-3表格 自来水中Ｃl-的检验 蒸馏——制蒸馏水 检验蒸馏水中是否含有Ｃl-离子 加AgNO3溶液后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生 加热,烧瓶中水温升高至100℃ 沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。 加稀HNO3和AgNO3溶液，蒸馏水中无沉淀。 蒸馏和萃取 5．实验装置改进 当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下： 温度计水银球处于支管 口处 先通冷凝水 下进上出 溶液体积不超 过烧瓶容积2/3 加沸石 防暴沸 蒸馏 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 注意事项： 【蒸馏的原理】 利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组