1.2化学计量在实验中的应用上课用人教版必修1概论.ppt

* * 首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为什么不同。 固态结构微粒间的距离很小 液态结构微粒间的距离也小 粒子数目 粒子间距 粒子大小 讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？ 1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。 7.2cm3 1mol铁 10cm3 1mol铝 18.3cm3 1mol铅 固体物质 液体物质 100 50 1mol水 18.0cm3 100 50 54.1cm3 1mol硫酸 下面我们来分析1mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。 【思考与交流】 将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？ 18.0ml 100℃H2O(g) 3.06×104ml 1mol 约1700倍 100 50 1mol H2O(l) 原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 分子平均距离是分子直径的10倍左右 讨论：在相同条件下影响1mol不同气体体积的因素有哪些？ 粒子数目 粒子间距 粒子大小 受温度和压强影响 现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响 结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小 原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。 结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大 原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。 影响1mol物质体积大小的因素 1.微粒的大小 2.微粒间的距离 固体、液体体积 气体体积 决定 如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。 决定 受温度和压强影响 标准状况下的气体摩尔体积: 条件：标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa 对象：1mol任何气体,可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。 结论 体积约为22.4L 6.02×1023分子 标态下的气体摩尔体积 在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数（ )； 在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积（ )； 在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成（ ）比。 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？ (相同，但不一定是22.4L） 相同 相同 正 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol或m3/mol等 公式：Vm= —— 标准状况下，Vm=22.4 L/mol V n 气体状态方程 PV = nRT(P:压强 V：体积 T：热力学温度) n ×Vm ÷M N V m ÷NA ×NA ×M ÷Vm 公式间的换算： n = — N NA n = — m M n = — V Vm （错，物质应是气体） （错，应标明条件－标准状况） （对，气体体积与分子种类无关） （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） [练习] 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定） 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流 I 安培 A 热力学温度T 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量n 摩尔 mol 思考： 如何配制１００ml　１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？ 先计算，后配制 归纳：１、实验过程中需要什么仪器？ 　　　２、实验步骤如何进行？ 托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、 一、实验仪器 二、步骤及所用仪器 ① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签 5.9gNaCl 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 容量瓶的规格 常用的有： 　　 100ml. 250ml. 500ml.1000ml 配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液． 1.使用前检查是否漏水 2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室