11-12版高中化学课时讲练通配套课件：2.2.1金属钠的性质与应用(苏教版必修1)概论.ppt

探究： 1.1 mol CO2、H2O(g)的混合气体通过足量的Na2O2时剩余的气体的物质的量为多少？ 提示：0.5 mol。CO2、H2O与Na2O2反应时产生气体的物质的量的关系：2CO2～O2，2H2O～O2 即：无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 2.1 L CO2、H2O(g)的混合气体通过足量的Na2O2时剩余的气体的体积为多少？ 提示：0.5 L。CO2、H2O(g)与Na2O2反应时产生气体的体积关系 2CO2～O2～ΔV 2H2O(g)～O2～ΔV 即：CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半且等于生成氧气的体积。 3.1 mol CO2、H2O(g)的混合气体通过足量的Na2O2时电子转移的物质的量是多少？ 提示：1 mol。CO2、H2O(g)与Na2O2反应时电子转移的物质的量的关系 2CO2～2Na2O2～O2～2e- 2H2O～2Na2O2～O2～2e- 即：当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，转移的电子的物质的量与参加反应的CO2、H2O、Na2O2的物质的量相同，是生成O2的物质的量的2倍。 4.30 g CO、H2的混合气体完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2时，固体质量增重多少？ 提示：30 g。CO2、H2O与Na2O2反应时的固体质量关系 2Na2O2～2Na2CO3～2CO 2Na2O2～4NaOH～2H2 即：Na2O2与二者反应时，相当于固体只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”;可以看作发生相应的反应:Na2O2+ CO====Na2CO3、Na2O2+H2====2NaOH(实际上两反应不能发生)。 5.1 mol CO2和2 mol H2O(g)的混合气体通过1 mol Na2O2时，反应的产物如何？ 提示：产物为Na2CO3。先后顺序关系 2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2↑ (+)4NaOH+2CO2====2Na2CO3+2H2O 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 即：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。 1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是( ) A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 【解析】选C。A项钠的硬度较小，A错；B项，钠在空气中被氧化为白色的氧化钠，B错；D项，钠可与CO2和水反应，不能使用泡沫灭火器。 2．(2011·福州高一检测)下列关于金属钠的叙述中，正确的是( ) A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠 B．钠应保存在装有少量水的广口瓶中 C．钠着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂 D．钠的氧化物有两种，颜色一样，都是碱性氧化物 【解析】选C。钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的过氧化钠，A错；钠与水反应，钠应保存在装有少量煤油的广口瓶中，B错；钠性质活泼，能与二氧化碳和水发生反应，着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂，C正确；钠的氧化物有两种，白色的氧化钠和淡黄色的过氧化钠，氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠为过氧化物，D错。 3．取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( ) ①钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后可得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 【解析】选C。加热钠时先熔化，再燃烧，最后生成淡黄色固体Na2O2。钠的沸点也比较低，熔化后有钠蒸气产生，因此燃烧时有黄色火焰，但不是火花。 4.向紫色石蕊试液中加过氧化钠粉末，充分搅拌后，最后溶液的颜色为( ) A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色 【解析】选D。本题考查Na2O2的化学性质，Na2O2与紫色石蕊试液中的水反应生成NaOH和O2，NaOH显碱性，使溶液变蓝，但Na2O2具有氧化性，又可将蓝色溶液氧化成无色。 5．(2011·太原高一检测)将表面已经部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4 g放入40 g水中，在标准状况下放出1.12 L H2。求： (1)产生H2的物质的量为多少？ (2)原混合物中金属钠的质量为多少克？氧化钠