结构与性质练习1.doc

物质结构与性质练习1 1、（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q基态原子的外围电子（价电子）排布式为???____， T2+的未成对电子数是????????????? ； （2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为 S+2KNO3+3C引燃 A+N2↑+3CO2↑ （其中A的化学式未知） ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。 ②在生成物中，A的晶体类型为_______；CO2中心原子轨道的杂化类型是_______。 ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为??????? 。 （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同。 (1)核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为_________________________。 (2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有______种。 (3)NCl3中心原子杂化方式为________________，NCl3的空间构型为__________。 (4)在AlN晶体中，每个Al原子与________个N原子相连，AlN属于________晶体。 (5)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm。 （3）铁有α、γ、δ三种晶体构型，其中α-Fe单质为体心立方晶体,δ-Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是 ，设α－Fe晶胞边长为a nm，δ－Fe晶胞边长为bnm，则这两种晶体的密度比为 。（用a、b的代数式表示） （4）氧化镍(NiO )是一种纳米材料，比表面积S（m2/g）是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。 基态Ni2+有 个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm，列式表示其比表面积 m2/g。 4、已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A 原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。（用元素符号表示） （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________（填高或低），理由是__________________________________________________。 （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是___________。 （4）F的核外电子排布式是___________________________________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为___________。 （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为__________；（黑色球表示F原子） （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为_____________。 原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。 （1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。 （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol A