第一章第一节第2课时.ppt

高中化学精品课件 ·必修1 第一章 从实验学化学 题号 题号 本节内容结束 请完成40分钟课时作业 题号 第一节　化学实验基本方法 第2课时　过滤、蒸发及SO 的检验 4 2- 过滤、蒸发等实验基本操作。 1.通过粗盐的提纯学会过滤、蒸发等实验基 本操作。 2.知道除杂的一般原则。 3.学会SO 检验的方法和顺序。 4 2- 一　过滤和蒸发 1．过滤——是分离固体和液体混合物最常用的方法之一， 主要除去液体中的不溶性固体。 (1)主要仪器： 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题： 滤纸紧贴漏斗内壁； ①一贴： 滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘； ②二低： ③三靠： 2．蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离 出固体物质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。 蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。 (2)在进行蒸发操作时应注意的问题： (1)主要仪器： 注意审题，题干中说明滤纸未出现破损。 玻璃棒 二　粗盐的提纯 1．不溶性杂质除去 可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等 溶解　 过滤　 蒸发 搅拌，加速溶解 　搅拌，防止液滴飞溅 引流 2．可溶性杂质的除去 BaCl2 NaOH Na2CO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 1. 除去粗盐中可溶性杂质的原理 2. 加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入。 通常加入试剂的几种顺序为 (1) (2) (3) 3 .沉淀的洗涤 (4)若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。 过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液。 (1)洗涤沉淀的原因： 沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤2～3次)。 (2)洗涤沉淀的方法： (3)沉淀是否洗涤干净，检验方法是： 取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。 液体浑浊说明没有过滤完全 加热过程中，为了防止由于局部过热，造成液滴飞溅，应该用玻璃棒不断搅拌 当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅 理解感悟　在解题过程中往往只重视试剂的加入顺序，忘记过滤而使沉淀溶解，造成杂质离子重新混入 解析　解题关键是Na2CO3溶液要加在BaCl2 溶液的后面。除去Mg2＋用氢氧化钠溶液，除去SO 用氯化钡溶液，除去Ca2＋用碳酸钠溶液，过滤后再加适量的盐酸，故选C。 4 2- 三　SO 的检验 1．粗食盐中SO 的检验 2．问题讨论 加盐酸无明显变化，加BaCl2溶液产生白色沉淀 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 不严密 如果某试液中含有Ag＋而不含SO42-，溶液中 的Ag＋与Cl－反应生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀 4 2- 4 2- 粗盐中含有SO 4 2- BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2] 稀盐酸(或稀硝酸)　 完成练习并核对答案。 4 3 2 1 答案 题号 B C B (1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl (2)①除尽Mg2＋和SO42-　②除尽过量的 Ba2＋ ③使HCl挥发 (3)过滤