第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构课时1.ppt

原子不显电性的原因： 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是 ；不显电性的粒子是 。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ * * * * * * * * * * 课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 原子体积很小 　 原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子是不能再分的。原子是一个实心球体吗？ 　 能否用其他方法将原子继续分下去？若能，它又可以分为哪几部分？ 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 （1）大部分α粒子能穿过金属箔片不改变原来的运动方向； （2）少数的α粒子方向明显发生大角度改变 （3）极少数α粒子被弹了回来 原子核 原子 原子核比原子小得多 原子 原子核 核外电子 质子 中子 一、原子的构成 电子在原子核外很大的空间里绕核作高速运动 原子由居于中心的原子核与核外电子构成 构成原子基本粒子的电性和质量 质子质量的1/1836 1个单位负电荷 电子 1.6749×10-27kg 不带电 中子 1.6726×10-27kg 1个单位正电荷 质子 质量 电性 粒子种类 (1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 (2)一个质子和一个中子的质量约相等。 (3)原子的质量主要集中在原子核上。 26 30 26 铁 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 观察表格，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种原子之间有哪些区别？ 1、质子数与中子数一定相等吗？质子数与电子数呢？中子数与电子数呢？ 质子数一定等于电子数（核外电子数），但不一定等于中子数。 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都含有中子。 不同种类的原子质子数、核外电子数都不同。 原子构成的规律 ⑴ 原子核所带的正电荷数简称为核电荷数 ⑵ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑸ 不同种类的原子，其核内质子数与核外 电子数都不相同 (6) 原子的质量主要集中在原子核上 ⑶ 质 子 数 不 一 定 等 于 中 子数 ⑷ 原 子 中 不 一 定 都 含 有 中 子 由于原子核所带电荷与核外电子的电荷数量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 总结：原子的结构 原子 (不显电性） 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 =核外电子数 核电荷数 =质子数 = 原子序数 原子核 （+） 核外电子 （－） 质子 （+） 中子 一个原子只有一个核 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 111 * * * * * * *