第三节化学平衡教案（选修4人教版）.doc

第三节 化学平衡 教学目标： 知识与技能： ①理解化学反应的可逆性； ②掌握化学平衡的涵义，理解化学平衡和化学反应速率之间的内在联系； ③理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响； ④掌握化学平衡常数的含义及其简单计算； ⑤掌握化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应前后气体压强变化，平衡混合气体的平均相对分子质量等。 过程与方法： ①在理解化学平衡时，初步掌握将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的能力； ②培养学生分析、推理、归纳、概括和总结的能力； ③以平衡移动定律为主线，结合实验进行串联、延伸培养分析问题的能力。 情感态度与价值观： 通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点 教学重点： 化学平衡的特征 浓度、压强和温度对化学平衡的影响 教学难点： 化学平衡的建立 平衡移动原理的应用 课时安排：2课时 教学方法：问题探究、实验观察、启发讨论、归纳推理 教学用具： 药品：0.01mol/LFeCl3、0.01mol/LKSCN、1mol/L FeCl3、1mol/LKSCN、NO2和N2O4混合气体 仪器：4支小试管、两只小烧杯 教学过程： 　　　　　　　　 第一课时 【引入】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。前者是化学反应速率问题，后者即是化学平衡要研究的内容。这一节我们就来研究化学反应进行的程度问题。 【板书】第三节 化学平衡 【讲解】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题。所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。 【阅读】阅读教材25页了解什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？什么是正反应、逆反应？ 【学生回答】在同一条件下，能同时向正、逆两个反应方向进行的反应为可逆反应。 【设问】在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2（加入V2O5并加热），若隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子，在哪些物质中存在18O原子？经过足够长的时间，最终能否得到2mol SO３①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加氢气浓度 【设问】加入更多的碳为什么平衡不移动？ 【学生回答】因为增加碳的用量并不能改变其浓度，不能改变反应速率。 【讲解】对，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变反应速率。所以v正仍等于v逆平衡不移动。 以上我们研究了浓度对化学平衡的影响，下面我们再来研究影响化学平衡的其他因素。 【板书】2、压强对化学平衡的影响 下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3（N2+3 H22 NH3）的实验数据。 压强 /Mpa 1 5 10 30 60 100 NH3 /% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 分析上述数据，你可以得出什么结论： 在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向 移动，减小压强，平衡向 移动。 【讨论】1、对于H2(g)+I2(g)2HI反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？ 2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡怎样移动？ 【学生讨论后，回答】 1、平衡不移动，因为反应前后气体体积不变； 2、压强对固体和液体几乎无影响。 【板书】对有气体参加且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强使化学平衡向气体体积增大的方向移动；对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。 【练习】下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？ ①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) ③ H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ⑤H2S(g) H2(g)+S(s) 答案：①正向移动；②不移动；③逆向移动；④逆向移动；⑤不移动 【过渡】从上面的分析可知，改变一种反应物或生成物的浓度，一定会引起平衡移动，而改变压强却不一定能引起平衡移动。若是改变温度是否会引起平衡移动呢？下面我们通过实验来得出结论。 【板书】3、温度对化学平衡的影响 【实验探究】观察[实验2—7] NO2为 色气体，N2O4为 色气体 对于反应2 NO2(g) N2O4(g) △H=—56.9KJ/mol，升高温度，混合气体的颜色 ， 降低温度，混合气体颜色 。 升高温度，化学平衡向