第九课时溶液的配制和计算.ppt

* ·人教版 知识网络 ·人教版 考点聚焦 ·人教版 考点1　关于溶质质量分数的计算 溶质 溶液 溶质 溶剂 溶液 ·人教版 考点2　饱和溶液中溶质质量分数的计算 [注意] ①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。 ②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者其溶质的质量分数一定大。 ③未溶解的物质不能计入溶质质量。 ④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下最大值。 ·人教版 考点3　关于溶液稀释问题的计算 计算原理：稀释溶液的过程中，________的质量不会发生变化。 计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。 [注意] ①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。 ②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系： 浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。 ③计算时要保持单位一致。 溶质 ·人教版 考点4　配制一定质量分数的溶液 配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶存放。其中第一步涉及有关溶质质量的计算，溶质质量＝________质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝________质量－________质量，实验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。 [提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平，只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。 溶液 溶液 溶质 ·人教版 考点5　溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。 [提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。 归类示例 ·人教版 ?　类型一　有关溶质质量分数的简单计算 命题角度：考查学生对溶质质量分数简单计算的掌握情况。 例1　[2011·襄阳]在农业上，常需要用到质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量______kg，水的质量是__________kg。 [方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。 32 168 [解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，需要水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。 ·人教版 ?　类型二　饱和溶液中溶质质量分数的计算 命题角度：考查学生对饱和溶液中溶质质量分数计算的掌握情况。 例2　[2010·广东]在某温度下，NaCl的溶解度为36 g，求： (1)在此温度下200 g水最多可溶解________g NaCl。 (2)此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为________%(精确到0.1%)。 [方法点拨] 解答此类题目时要注意某温度下的饱和溶液中溶质质量、溶剂质量与相应温度下该物质溶解度的关系，理解某温度下，某种物质的溶液中其溶质的质量分数有最大值。 72 26.5 ·人教版 ·人教版 ?　类型三　有关稀释问题的计算 命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算能力。 例3　[2011·邵阳]图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。 (1)要把该浓硫酸稀释为100 g 19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。 (2)稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并不断搅拌。 20 浓硫酸 水 ·人教版 [方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。 ·人教版 ?　类型四　配制一定质量分数的溶液 命题角度：考查学生配制一定质量分数溶液的能力。 例4　[2011·南京]某化学兴趣小组进行配制150 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验，步骤如下： ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为________g；水的体积为_______mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。 ②称量：调节托盘天平平衡后，将________放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后在右盘添加___________， 15 135 烧杯 砝码 ·人教版 最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒_____