第二章《分子的结构与性质复习-hsw.ppt

例9. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ） A. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致 B. 乳酸（ ）有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D. 由右图知酸性：H3PO4＞HClO， 因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 A * * 第二章 分子结构与性质 主要知识点复习 S-S重叠 S-P重叠 P-P重叠 1.σ键成键方式 “头碰头” 一、共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2.p-pπ键形成过程 “肩并肩” 电子云对称性？ 牢固程度？ 例1. C H C C C C H H H H 该有机物中有 个δ键， 个π键。 9 3 二、键参数 1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 ，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。 2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间距。 键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定. 3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性. 键长大小又如何比较？ 几种典型分子中的键角 例2. 广东省高考题： 已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能为391KJ·mol-，根据化学方程式： N2 + 3H2 2NH3 1mol N2反应放出的热量为92.4KJ， 则 的键能是？ N N 945.6KJ·mol-1 三、等电子原理 1.概念： 2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子或离子为等电子体 运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质 例3.①根据等电子原理，写出CO分子结构式； ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式； ③元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，元素N的氧化物是 。 四、价层电子对互斥模型（VSEPR） 基本要点 ABn型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。 步骤？ 平面三角形 四面体 M M M 直线 VSEPR模型名称 4 3 2 价电子对数 CH4:(sp3杂化) C: 2p 五、杂化轨道理论 1.杂化类型 SP3杂化 SP2杂化 SP杂化 2.杂化轨道的应用范围: 杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。 判断下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型 NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2 总结：中心原子杂化方式判断 计算法：中心原子价层电子对数 ＝杂化轨道数→杂化类型 2. 通过分子的立体构型判断。 3.根据分子中形成π键的情况分析。 例4.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 答案：C 1.概念：由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物，其中:金属原子是中心原子，中性分子或者阴离子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配体。 六、配位化合物理论 2.配位键形成条件及表示方法 3.配合物的组成 [Co（NH3）6]Cl3 书本实验2－2，2－3 例5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ D 实例 H2 HCl 特 ? 征 组成 ? ? 原子吸引电子对能力 ? ? 共用电子对位置 ? ? 成键原子电性 ? ? 结论(键的性质) ? ? 同种原子 相同 不偏向任何 一个原子 不显电性 A：A 非极性键 不同种原子 不同 偏向吸引电子能力强的原子一方