第二章课题2 氧气_343963.doc

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第二章 课题2 氧气 教学目标 知识与技能 1.认识氧气能与许多物质发生化学反应,氧气的化学性质较活泼。 2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。 3.认识化合反应、氧化反应,知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。 过程与方法 1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。 2.学会观察实验现象,会分析实验信息并从中归纳得出结论。 3.培养学生对实验现象描述及表达能力。 情感与态度 1.学习从具体到抽象,从个别到一般的归纳方法。 2.养成实事求是,尊重科学,尊重事物发展规律的科学态度。 3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。 教学重点:氧气的性质与用途 教学难点: 观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质 教学过程: 【自学指导】如何区别空气和氧气?瓶是空气,一瓶是氧气,你如何区别呢?自己实验,并得出结论:使带火星木条复燃的是氧气或使木条燃烧更旺的是氧气。(请一位学生上台与老师一起配合演示实验以作对比)演示实验:硫在空气中、纯氧中反应的现象。实验的具体内容及步骤,并激励学生,看谁收集的实验信息多?硫燃烧它是污染空气的主要气体之一,燃放烟花爆竹会产生二氧化硫,请同学们最好不要燃放它。 认识氧气的性质 物理性质 (1)、色、味、态:在通常状况下,氧气是一种没有颜色、没有气味的气体标准状况下,氧气的密度是1.429g/L,比空气略大(空气的密度是1.293g/L)。它不易溶于水,1L升水中只能溶解约30mL氧气。 在压强为101kPa时,氧气在约-183(90K)时变为淡蓝色液体,在约-218(55K)时变成雪花状的淡蓝色固体。 ⑴实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ⑵结论:碳 + 氧气__点燃__二氧化碳 (C) (O2) (CO2) 在空气中的燃烧现象:木炭红热,无烟,无焰,生成无色无味的气体。 ②硫在氧气中的燃烧(黄色固体) 实验现象:在空气中燃灯产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体。 结论:硫(S)+氧气(O2)___点燃__二氧化硫(SO2) ③铁与氧气反应 ⑴现象:①剧烈燃烧,火星四射 放出大量的热 有黑色固体生成 + 氧气 四氧化铁 (Fe) (O2) (Fe3O4) 注意事项:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。在空气中加热:持续加热发红,离后变冷。 ④蜡烛在氧气中的燃烧(白色固体) 实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生 文字表达式:石蜡+氧气__点燃____二氧化碳(CO2)+水(H2O) 空气中燃烧:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟 ⑤镁带在氧气中燃烧(银白色固体) 实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体 文字表达式:镁(Mg)+氧气(O2)点燃____氧化镁(MgO) ⑥其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。如:动植物新陈代谢、金属的锈蚀、食物的腐烂等 结论: 1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应,在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应,氧气便是常见的氧化剂。 2)物质在纯氧中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈,说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比。 3)物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般地,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星,生成物为固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒。 4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。 三、化合反应概念、通式; 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 可表示为A+B→AB。 四、氧气的应用 1、供给呼吸:医疗上急救病人、登山、潜水等提供呼吸 2、支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 【随堂练习】 1.下列物质中含氧分子的是 A.二氧化锰     B.二氧化硫C.高锰酸钾     D.空气 2. 能使带火星的木条复燃的气体是 A.二氧化碳     B. 氮气C.氧气       D. 空气 3.根据氧气的性质,氧气可以用于 A.作还原剂     B.炼钢 C.充灌探空气球   D.灭火 剧烈燃烧,生成黑色固体蜡烛燃烧产生黄色火焰生成水和二氧化碳 A.氧气在常温下是一种无色、无味的气体; B.氧气在低温高压时能变为液体或固体; C.氧气是一种化学性质比较活泼的气体; D.氧气会燃烧

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