第二节离子反应4.ppt

* * 欢迎兄弟学校老师莅临指导 化学反应 1、根据反应物和生成物的类别 及反应前后物质种类的多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、根据反应中是否有电 子转移（得失或偏移） 氧化还原反应 非氧化还原反应 3、根据反应中是否离子参加： 离子反应 第二节 离子反应 [讨论] 1、哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？ 2、可通过什么方法检验这些物质是否电离？ 3、物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？ [小结] 1、酸、碱、盐的水溶液或熔化状态下可以电离出自由移动 的离子。 2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由 移动的离子。 3、电离可用电离方程式来表示。 ——电解质和非电解质 1、电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的 化合物。 2、非电解质： 在水溶液里或熔化状态下不能够导电的化合物。 [讨论] 1、通过实验1-1观察到什么现象？说明了什么？ 2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？ 3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？ [小结] 1 电解质 NaOH NaCl HCl CH3COOH NH3·H2O H2O 现象 灯亮 灯亮 灯亮 灯暗 灯暗 灯不亮 导电性 强 强 强 弱 弱 非常弱 2、 灯泡亮暗? 溶液的导电性不同? 单位体积溶液里自由移动的离 子的数目不同? 电解质电离程度不同? 电解质有强弱之分 ?电 解质物质的结构不同 二、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 物质结构 电离程度 溶液里粒子 导电性 物质类别实例 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物 完全 部分 水合离子 分子、水合离子 强 弱 大多数盐类、强酸、强碱、如KNO3、NaCl、HCl、NaOH 弱酸、弱碱、水 如CH3COOH、NH3·H2O 强电解质： 在水溶液里全部电离出离子的电解质。 弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离出离子的电解质。 * * * * *