第十一课时金属和金属材料.ppt

* ·人教版 知识网络 ·人教版 考点聚焦 ·人教版 考点1　金属材料 1．金属材料：包括__________和______； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有____________的物质。硬度一般比各成分金属______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。 纯金属 合金 金属特性 大 低 ·人教版 考点2　金属活动性顺序 金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。 Mg Al Zn Cu Hg Ag ·人教版 应用： (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。 强 氢 化合物的溶液 ·人教版 考点3　金属的性质 导电 导热 常温 高温 3 2Al2O3 3 2 Fe3O4 2 2CuO 4 ·人教版 [注意] 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。 (2)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) Fe＋______HCl===______________ Zn＋H2SO4===______________ 2 FeCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ ·人教版 [注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。 ②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。 (3)与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶) Fe＋CuSO4===________________ Cu＋______AgNO3===________________ [提示]①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。 FeSO4＋Cu 2 Cu(NO3)2＋2Ag ·人教版 考点4　铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见图11－1 ·人教版 (2)实验现象：红色粉末逐渐变为________色，澄清的石灰水变________，尾气点燃产生__________火焰。 (3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。 黑　 浑浊 淡蓝色 ·人教版 [注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 CO2 2CO 3 2Fe＋3CO2 ·人教版 考点5　铁的锈蚀与防护 1．铁生锈的条件：(1)____________；(2) ______________。 2．防锈措施：(1)保持金属表面的________。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈 钢。 空气(或氧气) 水 干燥 保护膜 ·人教版 [注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。 ②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。 ·人教版 考点6　保护金属的有效途径 主要途径有：________________；__________________；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。 防止金属的锈蚀 回收利用废旧金属 归类示例 ·人教版 ?　类型一　金属活动性顺序的比较 命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。 例1　[2011·泰安]有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序正确的是 (　　) A．XYZ　　　　　B．YXZ C．YZX D．XZY B ·人教版 [解析] 　X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解X、Z不溶解，说明金属活动性YX、Z；X浸入Z的硫酸盐溶液中，X表面