第四章第二节化学电源_681898.ppt

[解析]　分析元素化合价变化，推知“水电池”中Ag失去电子，作负极，电极反应式为Ag－e－＋Cl－===AgCl，AgCl应为氧化产物；MnO2得到电子作正极，根据得失电子守恒，每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子；原电池工作过程中，阳离子(Na＋)应向正极运动。 [答案]　B 若原电池正、负两极产生的阴、阳离子能与电解质溶液中的离子发生反应时，要把后续反应一并写入电极反应式中，如本题中负极反应应为Ag－e－＋Cl－===AgCl，而不是Ag－e－===Ag＋。 1．想一想，连一连。 a．干电池　　　　　 ①一次电池 b．铅蓄电池 ②二次电池 c．锌锰电池 ③燃料电池 d．氢氧燃料电池 ④绿色电池 答案：a—①，b—②，c—①，d—③、④ 2．人造卫星用到的一种高能电池——银锌电池，其 电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根据反应式判断氧化银是 (　　) A．负极　被氧化 B．正极　被还原 C．负极　被还原 D．正极　被氧化 分析：银锌电池放电时，Ag2O得到电子被还原为Ag，故Ag2O作电池的正极。 答案：B 3．下列化学电源属于绿色电池的是 (　　) A．干电池 B．镍镉电池 C．锌锰电池 D．氢氧燃料电池 解析：干电池、镍镉电池、锌锰电池都含有一些毒性很强的重金属，会给土壤、水源造成严重的污染，并通过食物链给人体健康造成威胁和危害。 答案：D 4．讨论铅蓄电池放电时，PbSO4只在负极上生成吗？ 答案：不是，正极和负极上均生成PbSO4 5．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池， 利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池的负极反应式为______________________________。 分析：该燃料电池中H2失去电子，产生H＋，因此通H2的电极为负极，由于该电池用H3PO4作电解质，故负极反应式为H2－2e－===2H＋。 答案：H2－2e－===2H＋ (1)燃料电池是连续不断的将燃料和氧化剂的化学能转化为电能的装置。 (2)铅蓄电池放电时，正、负两极均消耗H2SO4，因此两极区域均生成PbSO4，H2SO4的浓度降低。 (3)二次电池充、放电的区别与联系： (4)书写燃料电池的电极反应式时，要特别注意电解质溶液的酸碱性。碱性电池，电极反应式不出现H＋；酸性电池，电极反应式不出现OH－。 * 返回 氧化还原 电能 一、化学电池 将 转化为电能的装置。 1．分类 化学能 2．优点 具有 高，供能稳定可靠，使用方便，易于维护等优点。 3．判断电池优劣的主要标准 (1)比能量：即单位质量和单位体积所能输出电能的多少，单位“(W·h)/kg”或“(W·h)/L”。 (2)比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位“W/kg”或“W/L”。 (3)电池 的长短。 能量转化率 可储存时间 二、几种常见的化学电池 1．一次电池 (1)碱性锌锰电池： ①构造： ②组成： 正极： ；负极： ；电解质： 。 ③工作原理： 负极反应： ； 正极反应： ； 总反应： Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。 MnO2 Zn KOH Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－ (2)银锌电池： ①构造： ②组成：负极： ，正极： ，电解质： 。 ③工作原理： 负极反应： ； 正极反应： ； 电池反应：