一、分离鉴定相关知识.ppt

主要内容 一、分离鉴定相关知识 二、教学目的 三、教学重点 四、教学难点 五、实验内容 例如Pb2+与稀HCl或K2CrO4溶液作用均能产生沉淀： Pb2+ + 2Cl- == PbCl2↓(白色) Ksp(PbCl2)＝1.6×10-5 Pb2+ + CrO42- == PbCrO4↓(黄色) Ksp (PbCrO4)＝2.8×10-l3 当溶液中含有少量Pb2+ 时，加入稀HCl不能产生PbCl2沉淀，但当加入K2CrO4时，可生成PbCrO4沉淀，溶液中含有的少量Pb2+，可被鉴定。生成PbCrO4的反应为Pb2+的鉴定反应。 因此，灵敏度高的反应才能作鉴定反应。 某些阳离子、阴离子的鉴定反应参阅附录11 P144 选择性是指与一种试剂作用的离子种类而言的。能与加入的试剂起反应的离子种类愈少，则此反应的选择性愈高。 若只对一种离子起作用，该反应为此离子的特效反应，该试剂也就是鉴定此离子的特效试剂。例如，阳离子中只有NH4+与强碱作用而放出NH3气。该反应是鉴定NH4+的特效反应，强碱就是鉴定NH4+的特效试剂。 然而，真正的特效反应不多，共存的离子往往彼此干扰测定，需要将组分一一分离。 其中沉淀分离法是常用的方法。沉淀分离法是借助形成沉淀与溶液分离的方法。一般是在试样溶液中加入适当的沉淀剂，使被鉴定组分或干扰组分沉淀析出，达到分离目的。 能形成两性氢氧化物的金属离子有Al3+、Cr3+、Zn2+、Pb2+、Sb3+（锑）、Sn2+、Sn4+、Cu2+；在这些离子的溶液中加入适量NaOH时，出现相应的氢氧化物沉淀；加入过量NaOH后它们又会溶解成多羟基配离子，除Ag+、Hg2+、Hg22+离子加入NaOH后生成氧化物沉淀外，其余均生成相应的氢氧化物沉淀。值得注意的是，Fe(OH)2和Mn(OH)2的还原性很强，在空气中极易被氧化成Fe(OH)3和MnO(OH)2。 ( 2 ) 钡组阴离子的检验 在离心试管中加入几滴未知液，加入1~2滴 1 mol·dm-3BaCl2溶液，观察有无沉淀产生。如果有白色沉淀产生，可能有SO42-、SO32-、PO43-、CO32-等离子(S2O32-的浓度大时才会产生BaS2O3沉淀)。离心分离，在沉淀中加入数滴6 mol·dm-3HCl，根据沉淀是否溶解，进一步判断哪些离子可能存在。 ( 4 ) 氧化性阴离子检验 取几滴未知液，用稀H2SO4酸化，加CCl4 5~6滴，再加入几滴0.1mol·L-1KI溶液。振荡后，CCl4层呈紫色，说明有NO2-存在(若溶液中有SO32-等，酸化后NO2-先与它们反应而不一定氧化I-，CCl4层无紫色不能说明无NO2-)。 二、教学目的 1、 要求学生通过实验熟悉有关离子的特征反应。 2、 了解分离鉴定离子的方法和操作。 3 、 完成未知液成份分析。 三、教学重点 1、 各离子的特征鉴定反应。 2、 混合离子的分离鉴定方案设计。 五、实验内容 1、分离并鉴定可能含有下列混合离子的未知液成分 (1) Cu2+ Ag+ Pb2+ Bi3+ （均为0.1 mol·dm-3的硝酸盐） (2) Fe3+ Ni2+ Al3+ Zn2+ ２、鉴定可能含有下列混合离子的未知液成分 (1) Cl- Br- I- （不做） (2) CO32- PO43- SO42- 注意事项 离心试管 离心机 《化学的今天和明天——一门中心的实用的和创造性的科学》 （ Introduction to Chemistry: The Central, Useful, and Creative Science） * * * * * * * * 实验九 混合离子的分离鉴定 1、离子鉴定的内涵 离子鉴定就是确定某种元素或其离子是否存在。离子鉴定反应大都是在水溶液中进行的离子反应，选择那些迅速而变化明显的反应，如溶液颜色的改变，沉淀的生成或溶解、气体的产生等。还要考虑反应的灵敏性和选择性。 一、分离鉴定相关知识 2、常见阳离